第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表1
元素周期表的编排(1)元素周期表的诞生诞生⇒1869年,俄国化学家①编制出第一张元素周期表依据⇒将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将②相似的元素放在一个纵行意义⇒揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一发展⇒随着化学科学的不断发展,元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满成熟⇒当原子结构的奥秘被发现后,元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的③,形成现行的元素周期表(2)原子序数1)定义:按照元素在周期表中的④给元素编号,得到原子序数
2)原子序数与元素的原子结构之间的关系原子序数=核电荷数=质子数=⑤
(3)现行元素周期表的编排原则⑥相同的元素→横行→按原子序数递增的顺序从左到右排列|⑦相同的元素→纵行→按电子层数递增的顺序自上而下排列2
元素周期表的结构(1)周期1)含义:在元素周期表中,具有相同电子层数的元素按照⑧递增的顺序排列成的一个横行称为一个周期
目前,元素周期表中有7个周期
2)分类短周期→包括第1、2、3三个周期|长周期→包括第4、5、6、7四个周期(2)族1)含义:在元素周期表中,不同周期中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫做族
2)分类二、元素的性质与原子结构1
碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构元素LiNaKRbCs原子结构示意图①原子半径(nm)0
265结构特点相同点最外层电子数都是②递变性从Li到Cs,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大(2)碱金属单质的性质1)碱金属单质的物理性质碱金属单质相同点除Cs外,其余都呈③色;它们都比较柔软,有延展性,密度较小,熔点较低,导电、导热性强递变规律密度呈④趋势(钾、钠特殊)熔、沸点逐渐⑤特殊性Cs略带金色光泽,⑥的密度比煤油的小2
