《物质构成的奥秘》复习课教案知识梳理1.原子的构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（中子不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）注意：(1)一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。但氢原子只有1个质子和1个核外电子，没有中子。(2)在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。因此，质子数=核电荷数。又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，质子数=核电荷数＝核外电子数(3)在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。2．原子结构示意图3.相对原子质量以一种碳原子质为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号：Ar,表达式：Ar=注意：(1)相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。(2)跟质子、中子质量相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核。(3)质子和中子的相对质量都约为1，所以原子核内质子数和中子数之和，在数值上约等于相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数经典例题例1．下列关于原子的说法中．不正确的是（）．A．原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D．原子可以构成分子也可以构成物质例2．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，于2007年发射绕月飞行的探测卫星----“嫦娥一号”．人类探月的主要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料-“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（）．A.含有3个质子，没有中子Ｂ.含有2个质子，1个中子C.含有1个质子，2个中子Ｄ.含有3个中子，没有质子例3．下表是几种原子的构成。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817通过此表，可以总给出的规掉有：（1），（2），（3），（4）。例4.国际上以C-12原子质量作为相对原子质量的标准，C-12原子的核内有6个质子和6个中子，其原子结构示意图：C-14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子．下列关于C-12原子和C-14原子的说法中，不正确的是（）。A.C-14原子的质量比C-12原子的质量大；B.C-14原子的结构示意图为：C.C-12原子和C-14原子是同种元素的不同原子D.C-12原子和C-14原子的化学性质相同例5．最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289,质子数为114。下列说法正确的是（）。A.114号元素原子的中子数为175B.114号元素原子的中子数为403C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D.科学研究成果是不可能有错误的例6．下列拉子结构示意图表示阳离子的是（）。例7．已知溴元素的元素符号为Br,溴的原子结构示意图为(1)x的值为。(2)溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似？＿（填序号）．第2课时元素与离子知识梳理一、元素1元素符号（1）元素符号的意义：既可以表示一种元素，又可以表示这种元素的一个原子。例如：H的含义为：a.；b.。但是，元素符号前加上化学计量数后，就只能表示该元素原子的个数，不能表示该元素。(2)元素符号的书写方法a.由一个字母表示的元素符号要大写：如N,O,H,S,K等．b.由两个字母表示的先素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写；例如Cu、Ca、Mg等。2.元素与原子的比较元素原子定义具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别只讲种类，不论个数既讲种类，又讲个数使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成。例如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。应用于描述物质的微观结构。例如：每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的3.物质与其构成粒子之间的关系组成宏观元索物质只讲种类，不讲个数构成构成微观原子分子既讲种类，又讲个数构成4.元素周期表的结构(1）横行（周期）元素周期表每个横行代表一个周期，共有7个横行，有7个周期。每个周期左边是金属元素（第1周期除外），中间是...
