最新初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。2NaOH+HCl=NaCl+HO4058.550g8%x4050g8%=58.5xx=5.85g所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9%50g+100g答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。2．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。（1）a点溶液中的溶质的化学式是______。（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。【答案】Na2SO4、NaOH30.6%【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a点pH大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、NaOH；（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x242422NaOH+HSO=NaSO+2HO809825g20%x8025g20%98xx=6.125g稀硫酸中溶质的质量分数为：6.125g100%30.6%20g答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。3．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。【答案】1750t9.8%【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。2323CO+FeO=2Fe+3CO16011280%x1000t98%16011280%x1000t98%x=1750t至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.2442Fe+HSO=FeSO+H982y0.2g982y0.2gy=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100gg。4．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：22234NOO2HO4HNO，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。22234NO+O+2HO=4HNO184322524.6gyx18432252==4.6gyxx=6.3g；y=0.8g。生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：6.3g100g×100%=6.3%。答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。______【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性14.6%【解析】【分析】【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；（2）解：设50g盐酸中氯化氢的质量为x3222CaCO2HCl=CaClHOCO1007312.5g80%x10012.5g80%=x=7.3g73x，故该盐酸的溶质质量分数7.3g100%=14.6%50g答：该盐酸的溶质质量分数14.6%6．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将...
