天津河西区2018届高三一模理综化学试题1.下列叙述正确的是A.蒸馏“地沟油”可获得汽油B.海水中加入明矾可将海水淡化C.碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺【答案】D【解析】A.地沟油指的是酯类化合物，汽油是烃类化合物，两者不是一类物质，所以蒸馏“地沟油”不可获得汽油，故A错；B.海水中加入明矾可将海水淡化。B.明矾为KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化钠，所以不能使海水淡化,故B错误;C.碘酒因能使蛋白质变性而具有消毒作用,故C错误;D.可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景,合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺,所以D选项是正确的;所以D选项是正确的。2.下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.盐酸为酸性溶液,Fe与酸能发生反应放出氢气，可观察到有气泡冒出，故A选项是正确的;B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能检验乙烯,故B错误;C.Fe3+与Cu2+均作催化剂,则不能探究氧化性的大小,故C错误;D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能探究乙炔的性质,故D错误;所以A选项是正确的.点睛：A.盐酸为酸性溶液,Fe发生析氢腐蚀;B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色;Fe3+与Cu2+均作催化剂D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色。3.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3【答案】C点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。4.用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:下列叙述正确的是A.a极附近溶液的pH增大B.阳极可获得的产品有硫酸和氧气C.b极发生的反应为Li++e-=LiD.当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH【答案】B【解析】A、a极是阴离子移向的一极是电解池的阳极,发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+,所以溶液的酸性增加,PH值变小,故A错误;B.阴离子移向阳极,故a为阳极失电子发生氧化反应,故a极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+,所以阳极可获得的产品有硫酸和氧气,所以B选项是正确的;C、阳离子移向阴极,故b为阴极得电子发生还原反应,则电极反应方程式为,而不是Li++e-=Li,故C错误;D、由电极反应可以知道:,当电路中通过4mole-时,阴极可得到4molLiOH,故D错误;所以B选项是正确的.5.常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A.a--e点，a点时水的电离受抑制最强B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水电离出的c(OH-)越小,则水的电离受的抑制越强,故a--e点,e点时水的电离受抑制最强,故A错误;B、b、d两点水电离出的c(OH-)相同,但b点显酸性,d点显碱性,故两溶液的pH不同,故B错误;C、c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa溶液,根据质子守恒可以知道c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以C选项是正确的;D、d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液,故c(Na+)>c(CH3COO-),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的c(CH3COOH)浓度很小,即c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D错误.所以C选项是正确的.点睛:运用电离及水解对水电离的影响可知。水电离出的c(OH-)越小,则水的电离受的抑制越强;再根据图像分析知b、d两点水电离出的c(OH-)相同;c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa溶液;d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液。6.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压...
