原电池和电解池全面总结原电池和电解池1.原电池和电解池的比较：装置实例原电池电解池原理形成条件使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极：cu2++2e-=cu（还原反应）阳极：2cl--2e-=cl2↑（氧化反应）电源负极→阴极；阳极→电源正极阴离子→阳极；阳离子→阴极电能→化学能①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼na、mg、al）；④精炼（精铜）。电化腐蚀不纯金属，表面潮湿因原电池反应而腐蚀有电流产生电化腐蚀＞化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀析氢腐蚀水膜酸性较强2h++2e-==h2↑fe－2e-==fe2+发生在某些局部区域内电镀受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金阳极cu－2e-=cu2+阴极cu2++2e-=cu反应类型自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。负极：zn-2e-=zn2+（氧化反应）电极反应正极：2h++2e-=h2↑（还原反应）电子流向负极→正极离子方向阳离子→正极阴离子→负极能量转化化学能→电能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。2.化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀一般条件反应过程有无电流反应速率结果电化腐蚀类型条件正极反应负极反应腐蚀作用4.电解、电离和电镀的区别电解条件实质实例关系5.电镀铜、精炼铜比较受直流电作用使金属腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性很弱或呈中性o2+4e-+2h2o==4oh-fe－2e-==fe2+是主要的腐蚀类型，具有广泛性电离受热或水分子作用3.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池。无电流产第1页共5页生阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明两极发生氧化还原反应显的化学变化cucl2====cu＋cl2电解cucl2==cu+2clˉ2+先电离后电解，电镀是电解的应用形成条件电镀铜镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极cu－2e-=cu2+阴极cu2++2e-=cu电镀液的浓度不变精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴极，cuso4溶液作电解液阳极：zn-2e-=zn2+cu-2e-=cu2+等阴极：cu2++2e-=cu溶液中溶质浓度减小总反应方程式（条件：电解）cucl2=cu+cl2↑2hcl=h2↑+cl2↑2h2o=2h2↑+o2↑2h2o=2h2↑+o2↑2h2o=2h2↑+o2↑2nacl+2h2o=h2↑+cl2↑+2naoh电极反应溶液变化6.电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液cucl2hclna2so4h2so4naohnaclcuso4阳极反应式2cl--2e-=cl2↑2cl--2e-=cl2↑4oh--4e-=2h2o+o2↑4oh--4e-=2h2o+o2↑4oh--4e-=2h2o+o2↑2cl--2e-=cl2↑4oh--4e-=2h2o+o2↑阴极反应式cu2++2e-=cu2h++2e-=h2↑2h++2e-=h2↑2h++2e-=h2↑2h++2e-=h2↑2h++2e-=h2↑cu2++2e-=cu溶液酸碱性变化酸性减弱不变消耗水，酸性增强消耗水，碱性增强h+放电，碱性增强2cuso4+2h2o=2cu+o2↑ohˉ放电，酸性增强+2h2so4考点解说1.电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：fe－2e-==fe2+正极：o2+4e-+2h2o==4oh-总式：2fe+o2+2h2o==2fe（oh）24fe（oh）2+o2+2h2o==4fe（oh）32fe（oh）3==fe2o3+3h2o（2）析氢腐蚀：co2+h2oh2co3h++hco3-负极：fe－2e-==fe2+正极：2h++2e-==h2↑总式：fe+2co2+2h2o=fe（hco3）2+h2↑fe（hco3）2水解、空气氧化、风吹日晒得fe2o3。2.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖第2页共5页保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构...
