杨村一中2015届高三年级第二次热身练化学试卷第I卷选择题共6题只有一个选项符合题意，每题6分，共36分1．下列说法正确的是A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程C．已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS)所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂2．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是A．R在周期表的第15列B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点C．简单离子的半径：X>Z>MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M3．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性4．下列说法正确的是A.通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大C.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性D.总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)生石灰浓氨水碱石灰浓硫酸溴水铜粉电石饱和食盐水酸性KMnO4溶液碱石灰水二氧化硫B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>c(CO)>0.1mol·L－1>c(HCO)D.0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)6.按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是A.a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小B.a、b连接，装置M中若有0.1molSO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H22.24L(标准状况)C.a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出D.不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同第Ⅱ卷共64分7.(14分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。I.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示（1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式；该变化说明S的非金属性比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（选填编号）。a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3(3)已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是（选填编号）。a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响II．(1)氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡离子方程式表示:。已知HClO的杀菌能力比ClO－强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）。(2)在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）。a．c(HClO)+c(ClO－)=c(H＋)－c(OH－)b．c(H＋)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(OH－)c．c(HClO)
