下载后可任意编辑初中会考化学知识点归纳中考化学知识点大全：溶液的形成考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的下载后可任意编辑酒精溶液)4、、溶质和溶剂的推断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)三、物质溶解时的热效应(考点二)①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解中考化学推断题必背知识点一、八大沉淀物质1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;下载后可任意编辑2、蓝色沉淀：氢氧化铜;3、红褐色沉淀：氢氧化铁。二、范围内常见产生气体的离子阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。四、常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁;2、绿色固体：碱式碳酸铜;3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;4、紫黑色固体：高锰酸钾;5、淡黄色固体：硫磺;6、无色固体：冰，干冰，金刚石;7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);下载后可任意编辑9、红褐色固体：氢氧化铁;10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水;12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;16、紫色溶液：石蕊溶液。五、三种黑色金属铁，锰，铬中考化学复习：八大考点整理一.使用仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒二.化学实验简单操作下载后可任意编辑固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用三.气体的制备、收集和检验(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验;(4)实验装置合理连接，实验合理操作。四.物质的分离物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶化学方法(1)沉淀法(2)气体法五.物质的鉴别(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别六.溶液该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是下载后可任意编辑很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、...
