第三节 化学能转化为电能——电池VIP专享VIP免费

自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练1．将铜片、锌片平行插入稀硫酸中，有何现象？然后用导线将铜片、锌片连接起来，又有何现象？提示前者锌片上有气泡冒出，后者铜片上有气泡冒出。2．举例说明你所了解的金属的腐蚀现象和防护措施。提示铁制品(如铁门、铁窗、铁桥、铁锅等)生锈，涂油漆。第三节化学能转化为电能——电池自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练1．通过对铜锌原电池的分析，使学生了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极，并知道电极反应的概念2．通过学习三种重要的化学电源，使学生了解原电池的实际应用3．通过分析铜—铁接触处形成原电池的例子，使学生理解金属腐蚀的电化学原理以及防护措施自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练笃学一原电池原理1.原电池的定义和实质电化学上将能转化为能的装置称为原电池，其实质是利用能进行的氧化还原反应把能转化为能。第1课时原电池的工作原理及常见化学电源化学电自发化学电自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练2．铜锌原电池装置及实验现象分析(1)装置自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练(2)实现现象(3)实验分析检流计指针电极表面变化情况Ⅰ发生偏转锌片质量，铜片质量Ⅱ发生偏转锌片质量，铜片质量减少减少增加增加Zn极Cu极电子流向由极流向极电子得失Zn失电子溶液中Cu2＋得电子电极名称极极能量转化能转化为能ZnCu负正化学电自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练3.原电池的工作原理外电路中电子由极流向极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向极，阳离子移向极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了能向能的转化。正负化学电正负自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练笃学二化学电源1.常见化学电源(1)锌锰干电池(一次电池)负极(锌)发生的反应：，正极(石墨)：2NH4＋＋2e－===2NH3＋H2，电池反应：。(2)铅蓄电池(二次电池)负极：，正极：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。Zn－2e－===Zn2＋Zn＋2NH4＋===Zn2＋＋2NH3＋H2Pb＋SO42－－2e－===PbSO4自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练(3)氢氧燃料电池电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应为：负极：，正极：，总反应：。2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练2．废旧电池的危害及处理(1)危害废弃电池中的和等有害物质会造成土壤和水污染，会对生态环境和人体健康造成很大危害。(2)回收利用①回收；②回收；③对无用物质集中进行处理。重金属酸碱重金属填充材料无害自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练【慎思1】如何判断原电池的正负极？提示(1)由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练【慎思2】构成原电池的条件有哪些？提示(1)活泼性不同的两个电极(或其中一个是碳棒等导体)。(2)同时插入电解质溶液中(或熔融电解质)。(3)用导线相互连接(或接触)形成闭合电路。(4)能自发地发生氧化还原反应。【慎思3】思考并讨论，铜锌原电池中盐桥的作用是什么？提示可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转...