配合物与超分子VIP专享VIP免费

高中化学精品备考、学习资料第四节配合物与超分子〖核心素养发展目标〗1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。3.了解超分子的结构特点与性质。一、配合物1．配位键(1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。(2)表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。如：H3O的结构式为(3)形成条件＋；NH4的结构式为＋。形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。如、、分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对。含有孤电子对的微粒：分－－－子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl、CN、NO2等。②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag形成2个配位键，Cu2形成4个配位键等。2．配合物(1)概念通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如〖Cu(NH3)4〗SO4、〖Ag(NH3)2〗OH等均为配合物。(2)组成配合物〖Cu(NH3)4〗SO4的组成如下图所示：1＋＋高中化学精品备考、学习资料①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。③配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目。如〖Fe(CN)6〗4中Fe2的配位数为6。(3)常见配合物的形成实验实验操作实验现象滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体＋－＋－＋＋＋＋有关离子方程式Cu2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4、Cu(OH)2＋4NH3===〖Cu(NH3)4〗2＋2OH、〖Cu(NH3)4〗2＋SO24＋H2O=====〖Cu(NH3)4〗SO4·H2O↓乙醇＋－＋－＋溶液变为红色滴加AgNO3溶液后，试管中出现白色沉淀，再滴加氨水后沉淀溶解，溶液呈(4)配合物的形成对性质的影响①对溶解性的影响无色Fe3＋3SCN＋－Fe(SCN)3Ag＋Cl===AgCl↓、AgCl＋2NH3===〖Ag(NH3)2〗＋Cl＋－＋－一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH、Cl、Br、I、CN的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)2＋4NH3===〖Cu(NH3)4〗2＋2OH。②颜色的改变当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3与SCN形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。2＋－＋－－－－－－高中化学精品备考、学习资料③稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2与CO分子形成的配位键比Fe2与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。(1)配位键实质上是一种特殊的共价键()(2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子()(3)有配位键的化合物就是配位化合物()(4)配位化合物都很稳定()(5)在配合物〖Co(NH3)5Cl〗Cl2中的Cl均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀()(6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的()〖答案〗(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√1．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。(1)配位键的形成条件是________________________________________________。(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤电子对，________原子接受电子。〖答案〗(1)形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够...