2011届高考第一轮总复习满分练兵场第八章单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27Si－28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是()A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂答案：C2．(2009·安徽江南十校模拟)(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是()A．HIO是强酸B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质D．HIO是弱酸解析：将c(H＋)与c(OH－mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12即c(OH－mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性，说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离，二者都为强酸，B、C正确。答案：A3．下列电离方程式正确的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋POC．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋答案：A4．(2009·安庆模拟)在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是()A．①④②③B．④①③②C．①④③②D．④①②③解析：设4种溶液中含4种物质均为1mol，①Na2S===2Na＋＋S2－，S2－＋H2OHS－＋OH－，故Na2S溶液中带电微粒数大于3mol。②H2SO3H＋＋HSO，H2SO3溶液中带电微粒数小于2mol。③NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，NaHSO3溶液中带电微粒大于2mol，小于3mol。④Na2SO4===2Na＋＋SO，溶液中带电微粒数等于3mol，故C项正确。答案：C5．(2009·日照模拟)～，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2OH＋＋POHPOH＋＋HPOH2PO故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小答案：C6．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为()A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10答案：A7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是()A．该溶液的温度高于25℃B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)[D．该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案：D8．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，下列措施不正确的是()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．加少量MgCl2D．加入少量盐酸答案：A9．(2009·东北师大附中模拟)某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3答案：B10．(2009·福建五校联考)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的Na...
