高考化学 第八单元 元素周期律 化学键单元测试卷 新人教版 VIP免费

2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(八)第八单元元素周期律化学键(90分钟,100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（）A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋102．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）A．次氯酸（HClO）B．CF2Cl2C．三氟化硼（BF3）D．白磷（P4）4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X5．下列说法中正确的是（）A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6．下列表示电子式的形成过程正确的是()7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水；B．液态的HCl不导电；C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能电离，呈酸性。8．以下叙述中错误的是（）A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2SB．HClC．PH3D．SiH411．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO213．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）A．①>②>③；B．③>①>②；C．③>②>①；D．②>①>③。14．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质15．关于氢键，下列说法正确的是（可能有多个答案）（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致第Ⅱ卷(非选择题共55分)二．填空题(共55分。除注明者外，每空1)16．非金属元素R，其单质在氧气中充分燃烧生成RO2，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。17．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和...