高中化学 近高考试题中对溶度积的考查解析 新人教版选修4 VIP免费

近年高考试题中对溶度积的考查难溶电解质的溶解平衡作为新课标教材调整后的新添内容，是平衡理论的拓展和应用，而有关溶度积的考查更成为高考的热点，占有极其重要的地位。同学们在学习时要注意对基本知识的理解和运用，正确理解有关概念，熟练掌握常用的解题方法。下面对高考试题中有关溶度积的考查作一简单介绍。一、溶度积定义：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。二、溶度积表达式：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)KSP(AmBn)=c(An＋)mc(Bm－)n三、有关溶度积的注意事项：①KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。②一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据KSP比较溶解度的大小。③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Qc）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Qc﹥KSP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Qc﹦KSP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Qc﹤KSP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查例1下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl)且Ag＋与Cl－×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大解析：本题直接考查了对溶度积概念的理解，在难溶电解质的饱和溶液中，其离子浓度的幂次方乘积是一个常数。答案A未注明是饱和溶液，故A错；B中c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，由于溶度积只与温度有关，而与溶液中离子浓度大小无关，故D错。故本题正解答案为C。题型二：溶度积常数的应用1、利用溶度积常数判断沉淀的生成例2（2009山东28题）（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时KSP[Mg(OH)2×10-11,KSP[Cu(OH)2×10-20。解析：在同一溶液中，KSP越小的沉淀越易先生成，由于Mg(OH)2的Ksp比Cu(OH)2的Ksp大可知，在Mg2+、Cu2+同浓度条件下，向溶液滴加氨水，更易先形成Cu(OH)2沉淀；相应的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。2、利用溶度积常数判断沉淀的溶解例3在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）解析：在Mg(OH)2饱和溶液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，当加入NH4Cl后，由于发生NH4＋＋OH－NH3.H2O，故可使溶解平衡向溶解的方向移动。3、利用溶度积常数判断沉淀的转化例4（2009年浙江10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2×10－12，Ksp[MgF2×10－11。下列说法正确的是（）A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C、25℃时，Mg(OH)2固体在0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：本题主要考查根据溶度积的大小判断溶液中沉淀的转化问题，一般说来，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀。由于Mg(OH)2的溶度积比MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向着更难溶的方向进行，即不可以生成MgF2沉淀，故本题答案选D。例5（2009年天津4）下列叙述正确的是mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降解析：由于Ag2S比AgCl更难溶于水，根据沉淀转化原理：一般说来，在相对溶解度大的难溶电解质溶液中，加入某些电解质，可以生成更难溶的电解质，因此在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl可以转化为更难溶的Ag2S，从而使c(S2-)减小，故本题正确答案为D。4、...