第4章第2节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【答案】CD【点拨】考察Cl－的检验方法及离子干扰。A、B答案中分别有CO和盐酸中的Cl－干扰原溶液中Cl－检验。2．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C【点拨】Cl－无毒，而Cl2有毒，A错；若甲溶液有CO、SO，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错；NaCl溶液或氯水中均有Cl－，都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀，C对；Cl－在溶液中无色，D错。3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥【答案】C【点拨】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的物质应具有酸性和漂白性等性质。在所给的6种物质中①②中存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性又有漂白性(HClO)，因此应选C。之所以错选B是因为未真正理解Cl2分子和HClO分子谁有漂白性。氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为发生Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应的缘故，实质起漂白作用的为HClO，液氯和氯水是完全不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。4．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则氯化镁中的杂质可能是()A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙【解析】解法Ⅰ：用“极端假设法”与“平均值法”计算。先假设95mg都是氯化镁，与足量的硝酸银溶液反应，求出生成的氯化银的质量是多少。MgCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Mg(NO3)29528795mgm(AgCl)解之，m(AgCl)＝287mg＜300mg即符合试题要求的选项中的物质95mg，与足量的硝酸银溶液反应，生成的硝酸银的质量必须大于300mg。然后逐一进行计算，满足这一条件的物质只有氯化铝。解法Ⅱ：用“平均2摩尔氯原子的盐的质量”巧妙计算。n(AgCl)＝÷(·mol－1×10－3mol，所以，混合物的“平均2摩尔氯原子的盐的质量”为“×10－3mol)×2mol＝＞95g。而含2摩尔氯原子的MgCl2、NaCl、AlCl3、KCl、CaCl2的质量分别是95g、117g、89g、149g、111g、。要使“平均2摩尔氯原子的盐的质量”等于，只有MgCl2和AlCl3组合满足要求。解法Ⅲ：用“放缩法”巧解。与解法Ⅱ相似。将5种氯化物化学式中的氯原子都“放大”或“缩小”成2，即MgCl2、“Na2Cl2”、Al2/3Cl2、“K2Cl2”、CaCl2，“摩尔质量”分别为95g·mol－1、117g·mol－1、89g·mol－1、149g·mol－1、111g·mol－1，只有“摩尔质量”小于·mol－1符合试题要求。【答案】B【点拨】注意学会一题多解的方法。5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．Cl－、SOB．Cl－、NOC．Cl－、COD．Cl－、OH－【解析】由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－【答案】C6．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO可和I－发生反应，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②...
