高中化学 盐类水解应用总结 解析新人教版选修4 VIP免费

盐类水解应用总结盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。例如：下列盐溶液因水解而显酸性的是()。2S32HPO44Cl正确答案：D2、判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH—结合互相促进水解，使两种离子数目减少。例如：Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为Al3+水解显酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性，相遇会发生双水解反应。3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX＞HY＞HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。例如：．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）。A．HZ、HY、HXB．HX、HZ、HYC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX正确答案：C4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]＞3：1。例如：20mL1mol/L的HAc与40mL0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为(）正确答案：Na+>Ac->OH->H+。（2002上海）在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V总≥20mLD．V总≤20mL正确答案AD5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。例如：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是()。2S3PO42CO33正确答案：B6、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。例如：实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH；在配制FeCl3溶液时，应加入少量盐酸。7、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：某些活泼金属(如Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体产生。同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl，盐酸溶解金属氧化物，从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。例如：将镁条插入NH4Cl溶液中，会产生H2和NH3，这是因为NH4Cl发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，使溶液显酸性；镁可置换出氢：Mg+2H+=Mg2++H2，同时促进NH4+水解，生成大量NH3·H2O，于是有部分NH3逸出。9、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解，例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后，发生完全双水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；如果没有难溶于水的物质生成，则会发生不完全水解，例如NH4Cl和NaAC溶液混合：NH4++Ac-+H2OHAc+NH3·H2O。例如：泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO210、弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备...