高中化学 期中考试题卷 鲁科版必修2 VIP专享VIP免费

化学必修2期中考试题卷时量:90分钟总分:150分可能用到的相对原子质量:H：1C：12O：16S：32Cu：64Ag：108卷Ⅰ（100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，把它填写在答卷上。每小题4分，共48分）1．下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40CaB．19F和20NeC．14C和14ND．234U、235U和238U2.下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.FD.Cl3．下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能源、电力属二次能源C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH35．下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低6．下列装置能构成原电池的是7．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是：A．1秒B．2秒C．秒D．秒8．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A9.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH410．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的11．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．中和反应需吸收热量C．H2—→H+H的变化放出能量D．鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量12．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止二、填空题（共33分）13.（6分）在\s\up7(1)H、\s\up7(2)H、\s\up7(3)H、CombinMg、CombinMg和CombinCu中共有_______种原子，其中属于氢元素的同位素的是。14．（6分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O；（2）MgCl2。15、（15分）下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为；（2）上述①--⑩元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质的化学式为；（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族、不同周期元素是（填元素符号）；(4)比较⑨和⑩的离子半径大小（用离子符号表示）。16、（6分）已知拆开1molH—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1molN—H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；三、实验题（共12分）17．(12分)如下图，A、B、C、D为四种金属装置现象B棒有气泡C棒有Cu析出A棒有气泡正极反应式：①②四种金属活动性由强到弱的顺序：③--------------稀硫酸BA--------------CuSO4溶液BC--------------稀硫酸AD④在氢氧燃料电池中（KOH溶液作电解质溶液），正极的电极反应式为。四、计算题（7分）18.元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，2R气体的体积是。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；卷Ⅱ（50分）五、选择题（每小题只有一个正确答案，把它填写在答卷上。每小题4分，共24分）A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强20．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是21．有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还...