蒲圻高中期中考试高二化学试卷1、本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共60分。试卷II为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟2、可能用到的相对原子质量为：C：12O：16Fe:56Zn:65Ag:108Cu:64试卷I（共60分）一．选择题（本体包括20小题，每题3分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO22.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A、v(A)=0.5mol/(L·s)B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.8mol/(L·s)D、v(D)=1.0mol/(L·s)3.下列说法正确的是:A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化成为化学能的装置4.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO45.对水的电离平衡不产生影响的粒子是A.HClB.CH3COO－C.Fe3+D.6．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4，（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4），的溶液中，测其c（NH4+）分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断正确的是：A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b7．常温下，PH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH—）为×10—7×10—6mol/LC.×10—3×10—12mol/L8．下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是：A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小9.室温时，将xmLPH=a的稀NaOH溶液与ymLPH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的PH的判断正确的是A、若x=y，且a+b=14，则PH＞7B、若10x=y，且a+b=13，则PH=7C、若ax=by，且a+b=13，则PH=7D、若x=10y，且a+b=14，则PH＞710．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol•L-1B．0.017mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.50mol•L-111.下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-288+17C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-12．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂13.molPCl32充入体积不变的密闭容器中，在一定条件小发生下述反应：PCl3（g）)＋Cl2（g）PCl5（g）,达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走32，在相同温度下达到平衡时，PCl5的物质的量是A.molB.0.20molmolmolmol14．用石墨做电极电解下列溶液，电解完成后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是：2SO4C315.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是A、2A（g）+B（g）=2C(g)△H1B、2A（l）+B（l）=2C(g)△H2C、2A（g）+B（g）=2C(l)△H3D、2A（l）+B（l）=2C(l)△H416．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)=c(SO42—)B、c(NH4+)＞c(SO42—)C、c(NH4+)＜c(SO42—)D、c(OH—)+c(SO42—)=c(NH4+)+c(H+17．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是A．a＋bc＋d；正反应放热C．a＋bc＋d；正反应吸热18.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A、3.6mol19．体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率A、等于P%B、大于P%C、小于P%D、无法判断20.已知反应A2（g）+2B2（g）=2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于...
