市二高2010—2011学年度上学期阶段性考试高二化学试卷可能用到的元素的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32一、选择题（本题包括7小题，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是：①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、①②B、②③⑤C、②⑤D、④⑥3．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律4.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.vA=0.5mol/(L·s)ol/(L·s)/(L·s)D.vD=0.45mol/(L·s)5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/mol6.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧7.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是二、选择题（本题包括13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意。）8.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V39.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C.均增加1molD.均减少1mol13.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是4+、NO3－、CO32－、Na＋＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－3－、Ca2＋、K＋、Cl－3－、K＋、AlO2－、OH－14．下面所列物质既能导电又是强电解质的是A．氯化钠溶液B．氢氧化...
