河南省淮阳中学2010-2011学年（上）高二化学期中试卷（本试卷测试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64Mg:24Al:27一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关2．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的3．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少量浓盐酸C.加入适量蒸馏水4.下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多5．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A.NaClB.CuSO4C.AgNO3D.Na2SO46.在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥7.室温时将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强酸与强碱的体积比是（）A．11：1B．9：1C．1：11D．1：98.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH9．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)mol·L－1mol·L－1。则下列叙述正确的是()A．平衡向右移动B．x+y>zC．B的转化率提高D．C的体积分数增加10．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t4～t5时间内转化率最低D．t2时加入了催化剂11.(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应12．化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于（）A.-183kJ·mol-1B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1D.862kJ·mol-113.氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（）A.电池放电时，镍元素被氧化B.电池充电时，氢元素被还原C.电池放电时，镍元素被还原D.电池充电时，H2在阴极生成14．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）15.在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g）xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是（）A．P3﹥P4,y轴表示A的百分含量B．P3﹥P4,y轴表示B的百分含量C．P3﹤P4,y轴表示混合气体的密度D．P3﹥P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量16．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少amol，B的平均反应速率为mol·L－1·min－1，C，D均增加amol·L－t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t61，则m∶n∶p∶q为()A．1∶3∶2∶2B．1∶6∶2∶2C．1∶3∶1∶3D．3∶1∶1∶317.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A.使用催化剂能改变平衡常数B.使用催化剂能改变反应速率C.改变压强对反应速率没有影...
