1(1)Cl＋2Na0H===NaCl＋NaCl0＋H022(2)4HCl(浓)+MnO==^==MnCl+Clf+2H02222⑶Cu+4HN0(浓)===Cu(NO)+2N0f+2H033222Cl＋2Na0H===NaCl＋NaCl0＋H0224HCl(浓)+MnO==\=MnCl+Clf+2H02222Cu+4HN0(浓)===Cu(NO)+2N0f+2H033222专题复习第1讲氧化还原反应【基础再现】考点一氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的判断：的反应属于氧化还原反应2、氧化还原反应的本质：（包括电子的和）3、氧化还原反应的相关概念反应物反应过程生成物还原剂（性）氧化剂（性）【例1】被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2H0===NaB0+4Hf,下列44222说法中正确的是（NaBH中H为一1价）4A.NaBH既是氧化剂又是还原剂B.NaBH是氧化剂，H0是还原剂442C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1考点二电子转移表示法及转移电子数的计算1、“双线桥”、“单线桥”法表示电子转移的方向和数面【例2】、标出下列反应中电子转移的方向和数目2、氧化还原中电子转移数目的计算氧化还原反应中，还原剂电子总数=氧化剂电子总数=转移的电子总数。（1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量、组成和化学价变化计算（2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应）【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS+0===CuS+2FeS+S0下列说法不正确的是2222A.02只作氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.S02既是氧化产物又是还原产物D.若有1mol02参加反应，则反应中转移4mol电子2氧化性：氧化剂〉氧化产物;B.Cl+FeI=FeCl+I2222D.2Fe3++2I-=2Fe2+【例4】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuS0+5FeS+12H0===7CuS4222+5FeS0+12HS0，下列说法中正确的是424A.CuSO是氧化剂，FeS是还原剂B.产物中的S02-有一部分是氧化产物424C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5molFeS?发生反应，有10mole-转移考点三守恒规律及运用1、强弱规律（1）.根据化学方程式判断【例5】已知C°2O3在酸性溶液中易被还原成S,CO2O3、Cl2、Fed、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl+6FeI=2FeCl+4FeI2233C.CoO+6HCl=2CoCl+Clf+3HO23222【例6】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl+2HI=2FeCl+I+2HCl；2Co(OH)+6HCl=2CoCl+Clf+6HO32232222Fe(OH)+I+2KOH=2Fe(OH)+2KI；3I+6KOH=5KI+KIO+3HO223232复分解反应：2HSCN+KCO=2KSCN+COf+HO；KCN+CO+HO=HCN+KHCO2322223热分解反应：4NaClO=6=3NaCl+NaClO；NaClO亘NaCl+2Of442下列说法不正确是：A.氧化性(酸性溶液)：FeCl>Co(OH)>IB.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)>I>33222KIO3C.热稳定性：NaCl>NaClO>NaClOD.酸性(水溶液)：HSCN>HCO>HCN4232.反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。【例7】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl?。下列各项为通过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl=Br+2Cl-2223C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl=Br+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl=2Br+2Fe3++6Cl-22223．价态规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交叉现象。【例8】关于反应：6HC1+KC1O3=3C12f+KC1+3H2O的说法正确的是()A.KCl为还原产物B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6C.若生成3molCl2，则转移电子的物质的量为6molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:14．得失电子守恒规律简单计算【例9】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是CrO2-和Pb2+,贝y与1molCr3+反应227所需PbO的物质的量为()2A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol考点四氧化还原反应方程式的配平的基本方法1、氧化还原反应配平原则。2、配平的步骤：(1)标好价：(2)列变化：(3)求总数：(4)配系数：(5)细检查：【例10】配平下列化学反应的方程式。(1)HCl(浓)+MnO===Clf+MnCl+HO2222(2)FeS+...
