1/8③与反应:点第四讲氮及氮的化合物(一)氮氮元素的存在既有游离态又有化合态。它以双原子分子()存在于大气中，约占空气总体积的或总质量的。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素充足的氮肥使植物枝叶茂盛叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。氮气的结构和性质()物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为一°C。沸点为一°C,难溶于水。(思考的收集方法)()结构：电子式为：结构式为，氮氮叁键的键能高达•-，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。()化学性质常温下，的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，能与、等发生化学反应。①■'创(可逆反应)是工业上合成氨的反应原理。版由②与反应：皿+6^^驭0氮气的用途与工业制法()氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。()氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：()生物固氮：豆科作物根瘤菌将转化为化合态氮。()自然固氮：天空中打雷闪电时，转化为。放电()工业固氮：在一定的条件下，和人工合成氨。-创SEE(可逆反应)(二)氮的氧化物各种价态氮氧化物：N()、N()、N()、N(、)、N()，其中和分别是和的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。、和性质比较()物理性质:无色、无味的气体，难溶于水，有毒。:红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。()化学性质:不与水反应，易被氧气氧化为。:①易与水反应生成硝酸和，在工业上利用这一反应制取硝酸。②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：、、、(三)氨氨的物理性质2/8(H+2Hf+H1、氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解约体积的氨2、分子结构化学式H电子式；结构式：氨分子为三角锥形、氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分H与水结合成一水合氨（H・H），但氨水的溶质仍然为2H—水合氨可以部分电离成H和H,故氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。H・H受热又容易分解为H和H。氨22水的密度小于1g・mL-1，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。H是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验H的存在。H+HH・H—H+H（2）氨与酸反应氨与氯化氢反应卅H（产生大量白烟）氨与硫酸反应2HHH2(H)2氨与硝酸反应H^HH（产生大量白烟）※⑴可用浓盐酸检验氨气⑵氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象具有还原性（氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制的方法）、液氨与氨水的区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类HH.H・H、H、H、H.H+存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在、氨的用途与保存（1）用途：①氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。②氨也是有机合成工业的常用原料（如制尿素合成纤维、染料等）。③氨还可用作制冷剂。（2）保存：氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶内。、氨的实验室制法（1）实验原理：用铵盐与碱共热。2H+（H=+2Hf+2H222（2）装置：（见下图）（）收集：向下排空气法。（）检验：①用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。②用粘有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。（）干燥：用碱石灰干燥。注意：也可用浓氨水与强碱混合；或向浓氨水中加生石灰：2H-H+2（四）铵盐3/8、铵盐的含义和物理性质氨与盐酸反应的产物是NH,像NH这样由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都易44溶于水。2、铵盐的化学性质①铵盐受热分解氯化铵受热分解的实验探究实验步骤：将少量NH固体放入试管中，在酒精灯上加热并观察实验现象。4实验现象：加热后不久，在试管上端的内壁上有白色固体附着。实验结论：受热时NH会分解，生成NH和H，冷却时NH和H又重新结合，生...
