溶液溶解度难题及答案一、溶液选择题1.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是I■IIIJ02050温度/CA.20°C时，12g的乙物质能完全溶于50g的水中B.30°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C•将甲溶液从50C降温到30C时，一定有晶体析出D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20C时，乙物质的溶解度分析；B.根据30C时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。解：A.由图可知，20°C时，乙物质的溶解度为20g。因此20C时，12g的乙物质不能完全溶于50g的水中，故错误；B.由图可知，30°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C.将甲溶液从50C降温到30C时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D.由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。点睛：饱和溶液与溶解度。2.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.tJC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2C降温到tJC,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2°c时,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gt温度D.t2°C时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】sA一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=]0og+sX100%。tJC时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g,错误；D、t2C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选A。s点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=100,X100%。100g+s3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.tJC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B.t2C时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2°c降温到tjc，析出晶体最多的是甲D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2C时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为x100%=33.3%,故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2C降温到t1C，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的2大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4.配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。故选：Do【点睛】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能溶液浓度的转移溶液时溅俯视读温度比10203040506D度S-ENHiCl33337J241.44585046D.29.6M2+0.848.447.54...
