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COM第一章燃烧热力学本章研究内容本章研究内容(研究燃烧系统中有(研究燃烧系统中有化学反应化学反应时的能量转换和守恒关系)时的能量转换和守恒关系)基本概念基本概念应用热力学第一定律和第二定律计算:应用热力学第一定律和第二定律计算:1
燃烧过程释放的能量燃烧过程释放的能量2
绝热燃烧(火焰)温度绝热燃烧(火焰)温度3
燃烧产物的平衡温度平衡组分燃烧产物的平衡温度平衡组分提纲提纲::1
1定义及概念1
2热一定律1
3热二定律1
1定义及概念定义及概念大部分燃烧系统是获取热量和功,反应物由燃料和氧化剂组成氧化剂-通常是空气中的氧–空气是免费的,不需要储存和携带
取之不尽,用之不竭–空气中的氧气的摩尔浓度是21%–N2的浓度是79%–1摩尔的O2有3
76摩尔的N2–空气中N2对燃烧有稀释作用,降低燃烧反应强度–如需要提高燃烧强度,可行办法之一是采用纯氧或富氧燃烧燃料–气态(H2\CO\CmHn等)–液态(重烷烃\甲、乙醇等)–固态(煤炭\木材等)一、化学恰当比一、化学恰当比考虑各种元素的质量守恒,一个化学反应可以写成如下形式:iiiiAA生成物反应物iiiiAA'ii、i——分别是组分i在反应物和生成物中的化学计量系数
i式中:——组分i(反应物或生成物)的化学元素符号;iA则有:yxHCA11101a20223NAa76
33a76
3324COAx4OHA2525y4yxa式中:4yax22222763)2()763(aN
OH/yxCON
OaHCyx1xyACH111022AO2a2032AN33
76a33
76a52AHO5052y对