第三章金属及其化合物考纲点击1、了解常见金属的活动顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。第一节金属钠及其化合物1、物理性质：一、金属钠钠是银白色,质软,易传热导电，熔点低，密度比水小的固体。2、钠原子的结构钠原子的结构示意图:281+113、钠的化学性质NaNa22SSNaNaNaNa22OO22NaClNaClNaNa22OO淡黄色Cl2点燃置于空气中S2Na＋O2====Na2O2点燃4Na＋O2=2Na2O2Na＋S=Na2S2Na＋Cl2====2NaCl点燃（1）与非金属单质的反应Na-e-→Na+（强还原性）黄色火焰Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后变红。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（4）与某些盐的反应4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti熔融（（22）与水、与醇、酚、羧酸等含－）与水、与醇、酚、羧酸等含－OHOH的有机物反应的有机物反应钠与水反应的现象：钠与水反应的现象：（5）与盐溶液的反应（先与水，产物再与盐反应）浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红思考：思考：把一小块金属钠分别投入饱和把一小块金属钠分别投入饱和NaClNaCl溶液、溶液、NHNH44ClCl溶液、溶液、CuSOCuSO44溶液的烧杯里的现象和反应溶液的烧杯里的现象和反应现象现象化学方程式化学方程式饱和饱和NaClNaCl饱和饱和NHNH44ClClCuSOCuSO44溶液溶液钠消失，放出无色无钠消失，放出无色无味气体、味气体、析出晶体析出晶体2Na+2H2Na+2H22O=2NaOH+HO=2NaOH+H22↑↑钠钠消失消失，有刺激性气，有刺激性气味气体放出味气体放出钠钠消失消失，放出无色无，放出无色无味气体，有味气体，有蓝色沉淀蓝色沉淀2Na+2H2Na+2H22O+CuSOO+CuSO44==NaNa22SOSO44+H+H22↑+Cu(OH)↑+Cu(OH)22↓↓2Na+2NH2Na+2NH44ClCl=2NaCl+H=2NaCl+H22↑+2NH↑+2NH33↑↑把一大块钠投入少量把一大块钠投入少量AlClAlCl33溶液中呢？溶液中呢？4、钠的制备、保存和用途。2NaCl===2Na＋Cl2↑电解熔融制备：用途：(1)制Na2O2(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂(3)高压钠灯(4)还原贵金属（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有强还原性）钠灯保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中二、钠的化合物1、Na2O与Na2O2如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体⑶化学性质：①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）②与某些金属、非金属单质反应：Al、X2、S、Si等③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）3、氢氧化钠⑷NaOH的保存：①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂⑺氢氧化钠的制法：①常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH通电钠的其他化合物化学式俗名用途NaCl食盐调味料、化工原料、医药NaNO3智利硝石氮肥Na2SiO3水溶液俗称水玻璃耐火材料、矿物胶Na2SO4·10H2O芒硝缓泻剂Na2S2O3·5H2O大苏打、海波照相定影剂三、焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。这在化学上叫做焰色反应。1、实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同)蘸烧：...
