2015届重庆一中高三上学期期中考试化学试题及答案VIP免费

秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高三上期半期考试化学试题卷2014.11注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H1O16Na23Al27S32Ni59Sn119第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7．（原创）下列说法正确的是A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高8．（原创）下列选项正确的是1△A．碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+H2SO4(浓)===CO↑+SO2↑+H2OB．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na＋、Fe2＋、SO42－、ClO－9．（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是选项操作及现象结论A用洁净的铂丝沾取硫酸盐样品在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐样品一定含Na，一定不含KB某气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝该气体一定是Cl2C向某溶液中加入足量稀盐酸后无变化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－D向某溶液中加入一定量氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe2+10．（原创）下列物质转化在给定条件下能实现的是2O2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩①NH3NONO2②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④SiSiO2H2SiO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤11．（原创）下列说法错误的是A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D．为配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取1.8gNaOH固体，应放在纸上称取12．茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不会全都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨3O2点燃H2ONH3、CO2△O2、△H2O石灰乳煅烧O2、△催化剂B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧13．（原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将350mL1mol·L－1NaOH溶液逐滴滴入100mL1mol·L－1AlCl3溶液中；(2)将100mL1mol·L－1AlCl3溶液逐滴滴入350mL1mol·L－1NaOH溶液中。这两组实验的结果是A．现象不同，生成Al(OH)3的量相同B．现象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多C．现象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多D．现象相同，生成Al(OH)3的量相同第Ⅱ部分（非选择题，共58分）1．(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配4废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3CO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4SO4一系列操作NiSO4·xH2O平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+__H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于。52．(15分)...