高一化学学案总序24【学习课题】4.2.1富集在海水的元素----氯【学习目标】知识与技能：1、了解氯气的物理性质2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属过程与方法：提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。情感态度价值观：通过学习氯气的发现和确认过程，认识化学实验研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。【学习重点】氯气的化学性质【先学后教】【知识点一】氯元素的存在及氯气的物理性质：1．氯元素的存在：氯元素是最重要的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中．2．氯气的物理性质：(1)氯气在通常条件下呈色，是一种有性气味的有气体.25℃时，1体积水可溶解约体积氯气，实验室用排水法收集氯气．(2)氯气易，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态．(3)氯气的密度比空气密度，实验室制取的氯气可用向排空气法收集．【知识点二】氯气的实验室制法：1774年，瑞典化学家舍勒在实验室将与混合加热，产生了氯气，反应的化学方程式为：【思考】1、已知Cl2的密度大于空气，若你处于Cl2泄漏地区，附近有山岗和山谷，你应如何撤离？2、实验室制取的氯气可以用排水法收集吗？3、如何正确闻氯气？【以学定教】【知识点一】氯气的化学性质：氯元素的原子结构示意图为：，氯原子最外层个电子，易1个电子而形成Cl－，表现出典型的性．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的．1．氯气和金属的反应：（1）氯气与钠反应：现象：（2）氯气与铁反应：现象：，溶于水后，浓溶液稀溶液（3）氯气与铜反应：现象：【小结】：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价金属化合物。2、与非金属的反应：（1）氯气和氢气的反应：实验现象第1页化学方程式【思考】4、通过氢气与氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新认识？（2）氯气与磷反应：P+Cl2（少）=；P+Cl2（过）=现象：【巩固练习】1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化银D.氯化亚铁3、氯气和水反应：(1)氯气的水溶液称为．氯气与水反应的化学方程式为：Cl2＋H2O===离子方程式：(2)氯水的性质：实验4---4、5实验操作实验现象结论干燥的Cl2漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是(3)次氯酸的性质:(4)液氯与氯水的比较:液氯氯水分类成分性质【思考】5、久置的氯水有那些粒子，有什么性质？6、实验室中如何保存氯水？【巩固练习】3．下列物质能使干燥的有色布条褪色的是()第-2页A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸4.新制氯水的性质：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条FeCl2溶液石蕊溶液4、氯气与碱的反应：(1)漂白液：反应的化学方程式为：，有效成分是。(2)漂白粉：反应的化学方程式为：，主要成分是，有效成分是。由于Ca(OH)2溶解度小，制备时用石灰乳而不用石灰水．(3)漂白粉的有关问题：①漂白原理：该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性．②保存方法：由于漂白粉久置空气中易与空气中的、反应生成，易分解失效，其方程式表示为,，由此可确定漂白粉的保存方法为：．③向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是，用离子方程式表示为，浓度增大．【思考】7、漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？【总结】1．常温下，Cl2与碱反应的通式：Cl2＋碱＝次氯酸盐＋氯化物＋水，Cl2作氧化剂和还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1∶1.2．氯气与强碱溶液反应的本质：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5、与盐溶液的反应：与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）(1)Cl2与FeCl2的离子反应：(2)Cl2与NaBr的离子反应：(3)Cl2与KI的离子反应：【当堂检测】1、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气...
