一、氧化还原反应的定义1、定义：凡是有元素的化合价改变（升降）的化学反应都是氧化还原反应化学反应存在元素化合价发生改变的化学反应：不存在元素化合价发生改变的化学反应：氧化还原反应非氧化还原反应【结论】：化合价升降是氧化还原反应的特征，电子的转移[得失或偏移(偏向和偏离）]是氧化还原反应的本质。定滑轮化合价e-化合价升高降低电子的转移二、氧化还原反应的相关概念1、氧化剂还原剂——化学反应中得到电子（或电子对偏向）的物质——化学反应中失去电子（或电子对偏离）的物质2、氧化性——得电子（或电子对偏向）的性质还原性——失去电子（或电子对偏离）的性质3、氧化反应——元素化合价升高的反应还原反应——元素化合价降低的反应4、氧化产物——化学反应中发生氧化反应的生成物还原产物——化学反应中发生还原反应的生成物氧化还原反应的基本概念的相互关系:还原剂还原性失e-化合价↗氧化产物氧化反应氧化剂氧化性得e-化合价↘还原反应还原产物反应物性质实质特征反应类型生成物规律：失升氧化还原剂得降还原氧化剂在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，______是氧化剂，_______是还原剂；______元素被氧化，____元素被还原；_______有氧化性，_______有还原性；______是氧化产物，_____是还原产物。Cl2SO2ClSCl2SO2HClH2SO4例题评讲：常见的氧化剂(1)活泼非金属单质：(2)元素处于高化合价时的c、盐(如Mn、Cl、Fe元素等):KMnO4、KClO3、FeCl3等。(3)过氧化物:如Cl2、Br2、O2等。a、氧化物(如Mn等):MnO2等。b、含氧酸（如S、N等）:浓H2SO4、HNO3等如Na2O2、H2O2等。(1)活泼金属单质：常见的还原剂(3)元素处于低价时的c、盐（如Na2SO3、FeSO4等）如H2、C、Si等。如Na、A1、Zn、Fe等。(2)某些非金属单质：a、氧化物（如CO、SO2等）b、酸（如H2S、HCl等）想一想】：一个氧化还原反应的反应物一定是氧化剂或还原剂吗？一个氧化还原反应的生成物一定是氧化产物或还原产物吗？不一定！！不一定！！三、单双线桥(1)、标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；(2)、画线桥将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连两线桥分居化学方程式的上下两边(3)、在线桥上标明得失电子数1、双线桥的书写步骤(1)、标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；(2)、分别确定出反应物中得失电子元素原子；(3)、画线桥——用线桥由反应物中得到电子元素原子指向反应物中失去电子元素原子;(4)、在线桥上标出转移电子数。2、单线桥的书写步骤例题评讲:Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2Na+Cl2====2NaClMnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O用单及双线桥表示出下列反应的电子转移方向和数目。返回氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系非氧化还原反应返回五、氧化还原反应中的基本规律1、守恒律质量守恒→元素原子个数守恒得失电子守恒→元素化合价升降数值相等事例评析2Fe+3Cl2====2FeCl3△Fe+S====FeS△2、归中律：——同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠拢、不相交”。事例评析：2H2S+SO2===3S↓+2H2OKClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2OH2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O3、强弱率：氧化还原反应：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4、先后律：——强者优先同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。AgNO3FeZnZn优先与AgNO3反应；FeAgNO3CuSO4AgNO3优先与Fe反应5、价态律元素化合价处于最高价物质只有氧化性元素化合价处于最低价物质只有还原性事例评析：Fe3+、Fe、Fe2+说明：1、元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧化性不一定强2、元素化合价处于最低价物质只有还原性，但还原性不一定强返回六、氧化性和还原性强弱判定特别强调：——物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的能力有关氧化性：得电子性质。还原性：失电子性质。1、根据化学反应方程式判定...
