离子反应(第二课时)VIP专享VIP免费

离子反应离子反应图例许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。例如：NaCl==Na++Cl-大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。NaOH==Na++OH-二、离子反应及其发生的条件有离子参加的反应称为离子反应例如:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4Ba2++SO42+==BaSO4像这样,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。离子反应的条件：①必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成（复分解反应的条件）②溶液中的氧化还原反应也是离子反应。例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。NaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH-==H2ONaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2O三、如何正确书写离子方程式？1.“写”--写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22.“拆”--把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.“删”--删去方程式两边形式相同的离子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4.“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓1:CuCl+H2S=CuS↓+2HCl2:Cu2++Cl-+H2S=CuS↓+2H++Cl-3:Cu2++Cl-+H2S=CuS↓+2H++Cl-Cu2++H2S=CuS↓+2H+例:练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O四、书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1.NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2.KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓15⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2O用离子方程式表示下列反应1.澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2.Cu(0H)2溶于HClCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O3.SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O4.向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5.碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑五、离子反应的应用（1）判断离子能否大量共存这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。例：下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。（2）检验离子的存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。Ag++Cl-==AgCl