液体的过滤：一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。例1、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。分析：本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单的蒸发方法无法得到纯净的晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。几种可溶固体物质的混合物，可根据它们在同一溶剂里溶解度的不同，用结晶的方法加以分离。对于溶解度随温度升高而增大的物质，可用蒸发方法使其成为热饱和溶液，然后冷却结晶加以分离；对于溶解度随温度变化不大的物质可以将溶剂加热蒸发，使溶液浓缩结晶。如果某物质溶液里含有的杂质较多，可采用重结晶即多次结晶的方法。蒸发、结晶、重结晶：2、热水漏斗的使用方法：注水孔：加注水孔：加入水的高度入水的高度为漏斗高度为漏斗高度的的的的3/4--4/53/4--4/5注水孔：加注水孔：加入水的高度入水的高度为漏斗高度为漏斗高度的的的的3/4--4/53/4--4/5酒精等加热处酒精等加热处手柄手柄铁夹固定处铁夹固定处放入玻璃漏斗和菊花形滤纸一起加热热过滤操作示意图例2、已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计如下实验步骤：（1）将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产白色沉淀；（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀时；（4）过滤，将白色沉淀滤出；（5）向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；（6）将滤液蒸干，得到晶体；正确的实验操作程序为:_________________________;有关的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分析：物质提纯是化学实验的一项重要内容，本题重点考查利用离子反应除去杂质。除杂质时应当做到：①所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。②所加试剂必须过量，以保证把杂质除净。③由过量试剂所带入的新杂质，也必须完全除净。④加入试剂的顺序，应以便于过量试剂的处理为准。本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。操作顺序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl2溶液，以便使SO42-全部转化为BaSO4沉淀；再加入过量K2CO3溶液，以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2+全部转化为BaCO3沉淀；过滤后再滴加HCl，以便使过量的K2CO3带入的多余CO32-全部转化为CO2气体除去；再蒸干即可得纯KCl晶体。答案：正确的操作程序为：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）。有关的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，例如蒸馏水。实验室里进行蒸馏时应注意以下几点：①蒸馏瓶中所盛液体，最多不超过其容积的1/3，加热时不得将液体全部蒸干；②需提纯的物质，若受热易分解，不能用火焰直接加热，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加热。若这种物质达到沸点时就分解，应采用减压分馏。③测量蒸馏瓶沸点的温度计，其水银球应置于蒸气出口以下蒸馏烧瓶支管口附近；④冷凝管中用作冷却的水流方向，应与蒸气流向相反逆流，进水口在下，出水口在上；⑤液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入几小块洁净沸石或碎玻璃。例3、石油分馏实验中，需...
