第三章第二节醛学案高二化学组学习目标：1、了解甲醛、乙醛的物理性质和用途。2、掌握醛的结构特点和乙醛的热氧化反应。学习重点、难点：乙醛的结构特点和主要化学性质。乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书自学检测单【知识链接】1．写出乙醇催化氧化的反应方程式。2.尽可能多的举出你身边常见的醛，写出它们的名称和结构简式。（根据你的生活常识和参照课本有关内容）。【学习过程】一、乙醛1．乙醛的结构分子式：结构式：结构简式：官能团：乙醛的核磁共振氢谱比例模型2．乙醛的物理性质：乙醛是色、具有气味的体，密度比水，沸点是20.8℃，挥发，燃烧，跟水、乙醇等互溶。3．化学性质（1）加成反应（或还原反应）写出乙醛与氢气反应的化学方程式。（2）氧化反应:①燃烧：②催化氧化：③被弱氧化剂氧化Ⅰ.乙醛与银氨溶液的反应实验步骤:第一步,制取银氨溶液:如图所示,在洁净的试管里加入1ml2％AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴滴入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液叫银氨溶液.第二步,在银氨溶液中再滴入3滴乙醛溶液,振荡后把试管放在热水浴中温热,记录实验现象。实验现象：滴加氨水，先出现后，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。实验结论：化合态银被，乙醛被。由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫。化学方程式：制取银氨溶液：乙醛与银氨溶液的反应：反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。注意事项：①试管内壁必须、（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜）②不可直接加热，应使用。（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜）③加热过程中不可振荡或振动试管。（否则不利于银镜的产生）④实验中所用的银氨溶液应,并且滴加氨水至即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质——氮化银,该物质哪怕用玻璃棒刮也会引起爆炸）⑤反应需在环境下进行。(酸会破坏[Ag(NH3)2]+)⑥实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗而除去。应用:该实验可用于的定性和定量检测,在工业上也可用来或。Ⅱ.乙醛与新制Cu(OH)2的反应实验步骤:第一步：配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡。离子反应：第二步：乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。实验现象:加入2%CuSO4溶液后溶液中产生，加入乙醛并加热至沸腾后色沉淀又变为色沉淀。化学方程式：※注意：（1）碱必须过量（2）-CHO～Cu2O（3）此反应可用于检验醛思考1.用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是()A．银氨溶液B．新制备的Cu(OH)2浊液C．溴水D．碳酸钠溶液【解析】常温下能和新制氢氧化铜浊液反应，新制氧化铜浊液变澄清的是甲酸和乙酸，加热煮沸能和新制氢氧化铜浊液反应，生成红色沉淀的有乙醛和甲酸，B项正确。2.下列操作不合适的是()A．银镜反应采用水浴加热B．用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的CH2===CH2杂质C．在乙醛还原新制Cu(OH)2悬浊液的实验中，制Cu(OH)2悬浊液时应保持NaOH过量，可直接加热D．配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中【解析】配制银氨溶液时应将氨水滴入AgNO3溶液中，D错。3．下列说法中正确的是()A．凡能起银镜反应的物质一定是醛B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D．福尔马林是35%～40%的甲醛的水溶液，可用于浸制生物标本【解析】掌握各类物质的结构和性质，如有醛基的物质，均可以发生银镜反应，但不一定属于醛类；羟基所连的C原子上没有H时，不能发生氧化反应。4、乙醛的实验室制法2、乙烯氧化：2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂△3、乙醇氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂△二、醛的命名及同分异构1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及异类异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。1、乙炔水化法：CH≡CH+H2OCH3CHO催化剂△一、乙醛的制...
