湖北省宜昌市第一中学，龙泉中学届高三化学上学期期中试题7．化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是A．从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2与过量的铁反应，转移2NA个电子B．1molU核素含有235NA个中子C．1molN2与3molH2混合充分反应，转移的电子数目为6NAD．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW210．组成和结构可用表示的有机物共有A．24种B．28种C．32种D．36种11．下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：12．mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中错误的是A．沉淀中OH-的质量为(n－m)gB．恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为aVmolC．反应过程中转移的电子的物质的量为molD．与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（Ⅰ）（Ⅱ）A少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中B少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中C少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀D0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.1molCl2通入含0.2molFeCl2的溶液中A．上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应B．操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液C．无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸D．无色液体A是苯甲酸，白色固体B主要成分是甲苯26.（14分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3≤计）含量0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：→【操作流程】安装吸收装置PH3→的产生与吸收转移KMnO4→吸收溶液亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列有关问题：（1）仪器G的名称是,以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式。（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到，表明装置气密性良好。（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的“”“（填还原或氧”化）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是；ABCDEFKMnO4新制FeSO4空气抽气泵水原粮GKMnO4溶液(H+）（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg/kg。27．(15分)氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，这种论点被彻底动摇，他们是在0℃以下将氟...
