安徽省淮北市实验高级中学、濉溪中学-学年高二化学12月联考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共有20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1、下列描述的反应一定是吸热反应的是（）A．需要加热的反应B．盐类的水解反应C．焓变小于零的反应D．需要使用催化剂的反应2、下列方程式书写正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－B．硫化钠水解:S2－+2H2OH2S+2OH－C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O3、下列说法与盐类水解无关的是（）A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体C．金属焊接时可用氯化铵溶液做除锈剂D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞4、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠物质的量相等C．常温下，将pH＝2的醋酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等体积等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快5、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2=2H2O+O2△H＜0D．反应物的总能量高于生成物的总能量7、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是（）8、下列说法正确的是（）A．用pH试纸测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸则测量值偏小B．向未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含Ag+C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D．中和滴定实验中，锥形瓶需用待装溶液润洗2-3次9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NOB．某无色溶液中：Mg2＋、ClO－、SO、S2－C．能使KSCN变红的溶液中：NH、Na＋、SiO、HCOD．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3＋、SO、NO、Cl－10、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率12、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲13、反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．②⑤B．②④C．①③D．③⑤14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②...
