河北省成安县第一中学、永年县第二中学-学年高二化学下学期期中试题（选修3）满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1“→→→．若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气”和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键2．下列说法中正确的是()A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小3．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A.3s>2sB．3p>3sC．4s>3dD．3d>3s4．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是()A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O7．下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—FB．C—OC．C—ND．C—C8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH
Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al9．已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y[来5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应10.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2OB．C2H4CH4C．Cl2CH4D．NH3HCl12.某主族元素的离子X2＋的外围电子排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是()A．X2＋具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性C．该元素是第ⅥA族元素D．X的＋2价化合物比＋4价化合物稳定13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合15.下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数16.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl17.下列叙述错误的是()①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形...
