《金版新学案》高三化学一轮复习第4讲铁及其化合物单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是()A．冷浓HNO3B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．Fe(NO3)3溶液解析：铁在冷浓硝酸中钝化，质量并不减少；铁和Cu(NO3)2反应，在Fe片上附有Cu，质量增加；铁和稀H2SO4反应有H2产生；铁与Fe(NO3)3反应无H2放出，生成Fe(NO3)2。答案：D2．(·安徽巢湖质检)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe2＋与KSCN不显红色；Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe2＋不能使KSCN呈红色；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，FeCl3与KSCN反应生成红色物质；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe2＋不与KSCN反应生成红色物质。答案：C3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③Fe(SCN)3——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色。答案：B4．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4解析：将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3＋，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe2＋，加入氯水时被氧化成Fe3＋而呈红色。答案：A5．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是()A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉解析：A项中先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色，B项颜色由棕黄色变为红色，C项溶液无明显颜色变化，D项颜色由棕黄色变为浅绿色。答案：C6．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：Fe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN变红色。所以应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中不含Fe3＋含有Fe2＋。答案：C7．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是()A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2解析：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，由于SO2过量溶液中无Fe3＋；又SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。答案：C8．某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是()A．混合物――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥B．混合物――――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥C．混合物――――――――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥D．混合物――→冷却――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥答案：B9．某学生设计了如下图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是()A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液解析：B一定为AgBr，A中一定含有Br－；C中一定含有Fe3＋；Fe2＋、Fe3＋二者至少有一种存在于A中。答案：B10．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有×2＝×2＋2x，求得x＝，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为∶＝7∶1，故选B。答案：B11．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度...
