《气体摩尔体积》第一课时教学设计VIP专享VIP免费

《气体摩尔体积》第一课时教学设计教学目标1.知识目标在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.能力目标通过气体摩尔体积的概念的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。3.情感目标通过设问，引导学生科学的思维方法；培养学生的主动参与意识，激发学习兴趣，教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学过程：[复习提问]1.1mol物质含有的粒子数约是多少？2.什么叫摩尔质量？[学生回答]1mol任何物质的粒子个数约为6．02×1023个。摩尔质量：单位物质的量（1mol）任何物质的质量。[引入新课]既然1mol任何物质的粒子个数约为6．02×1023个，1mol任何物质的质量（摩尔质量）都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的式量。那么，1mol任何物质的体积（即摩尔体积）又该如何确定呢？[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？[学生回答]V=[投影]计算1mol几种固、液态物质的体积，填表一；物质粒子数1mol物质质量20℃密度（g/体积（cm3）（g）cm3）Fe6.02×1023567.8Al6.02×1023272.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×1023181(4)℃H2SO46.02×1023981.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm32.计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表二：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.02×10232.0160.0899O26.02×102332.001.429CO26.02×102344.011.977学生分组计算出标准状况下，1molH2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L[板书]标准状况：0℃，101kPa［投影问题］1．1L=________cm3。2．1mol不同的固态或液态的物质，体积________（填“相同”或“不同”）。3．在相同状态下，1mol气体的体积________（填“相同”“不同”“基本相同”）。4．同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差________（填“不大”或“很大”）。答案：1．1000cm3；2．不同；3．基本相同；4．很大。5.为什么在“表二”中要指明“标准状况”这一条件，而“表一”中却无？[板书]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm=单位：L/mol[强调]①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L。[练习]1.下列说法是否正确？（1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）、20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）、2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？3.气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？[强调]22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。[设问]为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？[讨论]决定物质体积的主要因素[投影]决定物质体积大小的因素有三个［问题］同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？说明理由。［学生回答］气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，粒子数目粒子大小粒子间距离在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则物质的量也必然相同。［师］这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。［师］由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：［板书］同温同压下：212121NNnnVV［小结］影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体占有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体...