第3讲化学平衡的移动[考纲要求]1.理解化学平衡移动的概念。2.掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.会借助平衡常数判断平衡移动的方向及热效应。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第3讲本课栏目开关基础再现·深度思考考点一化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_____、_____、_____等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_____，从而在一段时间后达到______________。这种由___________向___________的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程第3讲基础再现·深度思考温度压强浓度改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态本课栏目开关3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正___v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正___v逆，平衡不移动。(3)v正___v逆，平衡向逆反应方向移动。第3讲基础再现·深度思考>＝<本课栏目开关深度思考1．化学平衡移动的实质是什么？第3讲基础再现·深度思考答案外界条件影响了反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？答案(1)①不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v正≠v逆才发生移动的。本课栏目开关考点二影响化学平衡的外界因素1．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动增大反应物浓度或减小生成物浓度向_______方向移动浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度向_______方向移动第3讲基础再现·深度思考正反应逆反应本课栏目开关增大压强向_____________的方向移动反应前后气体分子数改变减小压强向_____________的方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数不变改变压强____________第3讲基础再现·深度思考气体体积减小气体体积增加平衡不移动本课栏目开关升高温度向_____反应方向移动温度降低温度向_____反应方向移动催化剂使用催化剂____________2．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_____________的方向移动。第3讲基础再现·深度思考吸热放热平衡不移动减弱这种改变本课栏目开关深度思考3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？第3讲基础再现·深度思考答案不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。本课栏目开关4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？第3讲基础再现·深度思考答案不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。本课栏目开关5．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体第3讲基础再现·深度思考本课栏目开关解析由题意和图像可知，压强增大，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，这说明反应物和生成物中都有气体，且正反应是气体体积减小的反应。因此可以得出：X、Y都是气体，W、Z中只有一种为气体，符合这一条件的只有C选项。第3讲基础再现·深度思考答案C本课栏目开关6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C...
