高考化总复习 水溶液中的离子平衡8-3检测试题VIP免费

【创新导学案】高考化学总复习水溶液中的离子平衡8-3检测试题一、选择题1．(·福建理综)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13【解析】A项，NH3·H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；B项，加水稀释，c(NH)与c(OH－)均减小，故c(NH)·c(OH－)减小；C项，恰好完全反应时生成的NH4NO3水解，使溶液呈酸性；D项，因NH3·H2O为弱电解质，只发生部分电离，c(OH－)＜0.10mol/L，pH＜13。【答案】C2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。【答案】A3．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()A．c(CO)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①B．c(HCO)的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应【解析】A项：NH与CO水解相互促进，c(CO)：②＞⑤，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)：③④＜②⑤，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正确；由于④中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)：③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。【答案】A4．(·汕头模拟)25℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．HB的电离方程式为：HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol·L－1NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7mol·L－1【解析】NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A“项中的电离方程式中应用”；B项应为c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)；C项应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；B－水解促进了水的电离，故水电离出的OH－浓度大于10－7mol·L－1，D正确。【答案】D5．下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到混合物的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标准状况)C．在100mL1mol·L－1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01mol·L－1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2【解析】A项，酸碱等体积等浓度，即等物质的量，恰好反应生成盐CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项，n(NaOH)＝8mmol，n(CO2)＝3mmol，n(NaOH)∶n(CO2)＞2∶1，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为混合物Na2CO3和NaOH；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，但0.1mol盐酸和0.1molNaOH溶液反应生成NaCl，灼烧后剩下NaCl纯净物；D项，Mg(HCO3)2蒸干过程中水解生成Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。【答案】B6．(·四川理综)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【解析】A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c...