化学选修3第三章学及问、科学探究、实践活动、习题、复习题答案第一节（P-61）【实验3-1】1.先观察碘的颜色、光泽和晶体形状。2.现象：烧杯内有紫色蒸气产生，表面皿底部有紫黑色晶体生成）。3.结合该实验，可以展示从熔融态结晶出来的硫的晶体和从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。总结出得到晶体的三种途径：（1）熔融态物质凝固；（2）凝华；（3）结晶。（P-62）【学及问1】1.晶体及非晶体的根本区别在于构成固体中的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。观察教科书中的图3-5玻璃的结构示意图，构成玻璃的粒子无周期性的排列，是无序的，所以玻璃是非晶体。2.利用晶体及非晶体的性质差异来鉴别玻璃和宝石。宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。（1）可观察宝石的形状，具有多面体的外形；实验它的硬度，可在玻璃上划出痕迹，初步确定它是晶体。（2）可利用宝石的折光率鉴别；（3）可利用X-射线衍射仪鉴别。（P-64）【学及问2】问题给出了金属钠、金属锌、碘、金刚石的晶胞示意图，要求确定每个晶胞中平均所含原子的个数，这是学习有关晶体常识的一个难点，最重要的是学生要有空间想象力。开始可借助于模型分析，慢慢再建立模型想象。（1）所有晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是晶胞在三维空间里共面堆积而成。每个晶胞的上、下、左、右、前、后共有六个及之共面的晶胞。处于晶胞顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子只有1/8属于晶胞；处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子只有1/4属于晶胞；处于面上的粒子，同时为两个晶胞所共有，每个粒子只有1/2属于晶胞；处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。（2）应用以上方法，便可确定四种晶胞中平均所含原子（或分子）个数。金属钠：8×1/8＋1=2金属锌:8×1/8＋1=2碘：所含碘原子为2×［8×1/8＋6×1/2］=8第1页化学选修第三章答案学与问科学探究习题复习题--第1页化学选修第三章答案学与问科学探究习题复习题--第1页金刚石：一个晶胞平均所含碳原子数为8×1/8+6×1/2+4＝8（P-64）习题参考答案1.晶体及非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。2.区分晶体及非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.（1）顶点：8×1/8=1面心：6×1/2=3所含原子数为1＋3＝4（2）顶点：8×1/8=1面心：6×1/2=3体内：4所含原子数为1＋3＋4＝8（3）顶点:8×1/8=1面心：6×1/2=3所含原子数为3×［1+3］=124.2种第二节（P-69）【学及问】1.由于金刚石、硅和锗的晶体都是原子晶体，形成晶体的粒子均为原子，粒子间的相互作用是共价键，所以熔、沸点和硬度的大小由共价键的强弱决定。由于碳、硅、锗三种原子的半径依次增大，各个原子之间的共价键的键长依次增大，键的强度依次减弱，所以金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降。2.此说法不对。“具有共价键”并不是原子晶体判定的唯一条件，分子晶体的分子内部也有共价键，如冰和干冰晶体都是分子晶体，但H2O和CO2中存在共价键。对原子晶体的认识除了要求“具有共价键”外，还要求形成晶体的粒子是原子（P-72）习题参考答案1.分子晶体原子晶体2.分子晶体原子晶体3.4.只认识到冰中含有共价键（即氢元素和氧元素之间的共价键），而没有认识冰晶体中水分子及其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键，所以误认为冰是原子晶体。第2页化学选修第三章答案学与问科学探究习题复习题--第2页化学选修第三章答案学与问科学探究习题复习题--第2页5.属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。6.参照教科书图3-14制作。＊7.要数出一个CO2周围紧邻多少个CO2，可以以教科书图3置”八个CO2晶胞，周围紧邻的CO2分子数为12个。或利用晶胞进行数学计算：及任意顶点CO2紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个及此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为24÷2=12个。第三节（P-77）【实践活动】（1）取26个实物球体，...
