课时1电解质的电离课标解读内容要求学业要求1.根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.认识电离的概念。3.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。1.能利用电离知识对常见物质进行分类。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。学习任务一电解质1.根据物质的组成可将无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。2.在初中我们就学习过酸、碱、盐的有关知识,对于常见的酸、碱、盐,你能各列举几例吗?答案常见的酸:HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH;常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O;常见的盐:NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。1.电解质(1)概念:在①水溶液里或②熔融状态下能够导电的③化合物叫做电解质。(2)常见的电解质①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等④活泼金属氧化物:Na2O、CaO等⑤水2.非电解质(1)概念:在④水溶液里和⑤熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物:CO2、SO2、P2O5等②非酸性气态氢化物:NH3等③部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。1.蒸馏水几乎不导电,故湿手接触电源时不易发生触电事故(✕)2.铁、盐酸都能导电,因此二者都是电解质(✕)3.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质(√)4.蔗糖溶于水和熔融状态时都不能导电,所以蔗糖是非电解质(√)5.KNO3晶体不导电,故KNO3是非电解质(✕)1.在烧杯中分别加入下列物质,按下图连接装置,将石墨电极依次放入烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象。物质的存在状态NaClKNO3蒸馏水纯净物①不导电②不导电几乎不导电溶解于水③导电④导电—熔融状态⑤导电⑥导电—2.“铁丝、氯化钠溶液都能导电,两者都属于电解质”。这种说法正确吗?答案不正确。电解质是化合物,故单质和混合物都不属于电解质。3.“H2SO4、NaCl固体均不导电,所以二者都不是电解质”。这种说法正确吗?答案不正确。电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是电解质,NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电,故NaCl是电解质。4.CO2、NH3溶于水所得的溶液均能导电,那么二者都属于电解质吗?答案不是。电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物,CO2、NH3的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它们本身电离产生的,而是它们与水反应的产物H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以CO2、NH3都不是电解质。5.试一试,你能否准确判断下列物质是不是电解质?①硝酸②NH3·H2O③硫酸钡④Na2O答案都是电解质。电解质的判断方法1.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电答案CMgCl2固体中离子不能自由移动,不导电;MgCl2在水溶液中电离出能够自由移动的Mg2+和Cl-,MgCl2溶液导电;MgCl2在熔融状态下也能导电。2.下列选项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠熔融导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电答案BA、C、D项中物质溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子,离子做定向移动而导电;B项中汞是金属单质,没有电离出自由移动的离子,它能导电是靠自由电子的定向移动。3.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铁、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案CA中均为电解质;B中铁既不是电解质,也不是非电解质;D中硫酸溶液为混合物,不是非电解质,是电解质溶液。学习任务二电离1.HCl、H2SO4、HNO3都属于酸,具有相似的化学性质,为什么?答案HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中都能电离出H+。2.NaOH、KOH、Ca(OH)2都属于碱,具有相似的化学性质,为什么?答案NaOH、KOH、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出OH-。1.电解质能够导电的原因(1)物质导电的前提——物质存在能够①自由移动的、②带电荷的粒子。(2)物质导电的原因——自由离子的定向移动NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+和Cl-水合钠离子、水合氯离子Na+和Cl-能...
