结构模拟题第一题（4分）（1）完成下列操作：①准备15个球排成三角形，为撞球实验做准备。②在第一层球上再放入一排球作为第二层，然后放上第三层（1个球），它位于第一层中心处的球的正上方。③在金字塔型的斜边上，找出一个正方形。找出由顶点球占据一角的面心立方，同时找出所有形成最小立方体的其他顶点来。一个最密堆积的立方体如何形成具有六方晶系的层状结构？（2分）（2）把同样的球排成一个矩形或正方形，在第一层球构成的空隙中排上相同的球作第二层，并加相当数目的相同的球装满第二层构成的空隙中作为第三层。把球逐个拿走直到你能从倾斜的三层结构中找出六边形，解释为什么一个立方晶系能产生最密堆积排列（及上题比较）。（2分）第二题（8分）某MO型金属氧化物属立方晶系，晶体密度为3.5819·cm。用X射线粉末法（CuKα射线）测得各衍射线相应的衍射角分别为：18.5，21.5，31.2，37.4，39.4，47.1，54.9。请据此计算或说明：ooooooo－3（1）确定该金属氧化物晶体的点阵型式；（2）计算晶胞参数和一个晶胞中的结构基元数；（3）计算金属原子M的相对原子质量。第三题（16分）Ni（Ⅱ）的配合物可以形成四配位的四面体形或平面正方形，亦可形成六配位的八面体形；而Ni（0）的配合物往往以四面体形的四配位形式存在。－1．以CN和H2O为配体，写出符合下列条件的配合物化学式。（1）一种非电解质的八面体配合物。（2）两个平面正方形配合物A和B，它们均是1︰1电离类型，A是，B是。（3）在Ni(CN)2·5H2O中可能形成的配离子。2．10℃下将H3BO3和NiCl2在一定条件下反应，用NaOH溶液中和后得钠盐C。C是单核配合物（不带结晶水），配离子中有环状结构。经元素分析X中w(Ni)＝18.82%。画出C的结构示意图，并写出反应生成C的离子反应方程式。3．金属Ni及环稀烃D一定条件下以物质的量1︰2反应生成配合物分子E；E分子有很好的对称性，核磁共振显示E分子中只有2种类型的H原子；取一定量的E，在足量纯氧中燃烧，所得固体质量为原质量的27.15%。画出E的结构简式。4．金属镍一般由其氧化物的热还原法进行制备，但纯度不高。如何由粗镍制备高纯度的镍。第四题：等电子原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中电子数也相同，这些分子（或离子）常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。例如：CO32－、SO32－、NO3－都有24个价电子，都为平面三角形结构。（1）Xe和I－等电子，所以可见XeF2和；XeO3和都是等电子化合物，它们均具有相同的构型。（2分）（2）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的4个例子（可以是分子或离子）（2分每个0.5）（3）N2O4和是等电子体；(1分)（4）过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，所以在磷酸铝中Al为配位氧，P为配位氧。（2分）（5）烟酸（见图）是一种降血脂药物，但其分子中含有羧基，对人体的胃肠道有较大刺激且较难吸收，而且－COOH在人体中的代谢不稳定，因此它的活性和适应性有待改进。在药学上的等电子体的概念是指具有相似的生理作用，如羧基及四氮唑是一种非经典电子等排体，它们具有相似的酸性，但四氮唑（见图）在人体中的代谢较为稳定，因此它可取代药物上的羧基，以改善某些性质。第1页化学竞赛国初结构模拟题--第1页化学竞赛国初结构模拟题--第1页①烟酸中的羧基被四氮唑取代后的结构简式为：（1分）②有机物分子中相邻的羧基及羰基间易形成分子内氢键，从而会影响药物的性质。据药学原理制成色满－3－羧酸（见图），希望它抗过敏作用，但试验发现无此作用，而根据电子等排体理论制成的药物X（见图）的抗过敏作用则较强，这是因为（2.5分）第五题：金刚石结构是一种基本的、重要的结构型式，晶体结构所属的空间群为Oh7－F。右图示出金刚石立方晶胞。（1）写出两套分别由面心立方点阵联系的C原子坐标参数。（1分）（2）指出平行于z轴处于（xy）平面的坐标（0，0），（0，1/2），（1/4，0），（0，1/4），（1/4，1/4），（1/2，1/2），（1/4，1/2）和（1/2，1/4）处的四重对称轴的名称和记号。（2分...
