春九年级科学下册 第三章《物质的转化和元素的循环》教案 （新版）华东师大版-（新版）华东师大版初中九年级下册自然科学教案VIP专享VIP免费

物质的转化教材内容物质的转化（一）总课时：13第1课时教学目标1.从整体上理解物质之间转化的主要规律；2.通过实验从得氧、失氧角度来理解金属的氧化和金属氧化物的还原。3.了解日常生活中金属的氧化现象及应用。4.了解常见的还原剂C、H2、CO等对金属氧化物的还原。5.通过学习进一步理解金属的锈蚀和冶炼的实质教学重点1.从得氧、失氧角度来理解金属的氧化和金属氧化物的还原。教学难点1.通过H2还原氧化铜实验来认识其他还原剂教学准备多媒体演示仪。器材：酒精灯、坩埚钳、试管、直导管、铁架台。药品：铜丝、浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、氧化铜。教学过程师生双边活动教案探索创设情境，导入新课：多媒体呈现P55图3.1.1-3.1.4，学生讨论图片的事例说明了什么.结论：物质间可以通过发生化学变化而相互转化，从而生成新物质。想一想：物质之间转化又有什么规律呢？合作交流，探究新知：一、金属的氧化和金属氧化物的还原实验：实验名称：铜与氧化铜之间的转化。实验步骤：1.用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热，发现紫红色铜片变成黑色，铜的表面生成了氧化铜。2.再把酒精等外焰上加热的铜片，马上插入酒精灯中，铜片又由黑色变红色分析：（一）氧化反应和还原反应1.氧化反应：获得氧的过程。如：通过图片让学生进入物质世界引入主题此实验为金属氧化和氧化物的还原提供实验数据以上例子中，Fe、Cu、P分别得到氧，被氧化。2.还原反应：失去氧的过程。如：以上例子中，CuO，Fe2O3分别失去氧，被还原。同时，H2、CO、C分别得到氧，被氧化。3.还原性物质，如：H2，CO，C那样，能夺取别的物质中的氧，使别的物质发生还原反应。（二）实验：氢气还原氧化铜1.化学反应：2.实验装置：3.实验操作：（1）先通H2及加热（为什么？）（2）黑色固体全部变为红色后，停止加热，再继续通一会儿H2，直至冷却。（为什么？）（3）试管口略向下倾斜，导气管伸入试管底部。4.实验现象：黑色固体变为光亮的红色，试管口有水珠生成。此实验设计进一步让学生了解除了氧气，其他物质也可以使金属氧化。使学生对金属氧化有正确的认识，从而建立辩证唯物主义思想。通过实验使学生进一步了解金属氧化物的还原过程。板书设计物质的转化氧化反应：获得氧的过程。还原反应：失去氧的过程。实验：氢气还原氧化铜实验步骤：实验现象：实验结论：教学反思教材内容物质的转化（二）总课时：13第2课时教学目标1.通过酸雨的模拟实验，了解酸雨形成的原因。2.通过酸雨形成过程中硫元素的转化，得出非金属单质、化合物之间的转化关系。3.学会利用物质转化的规律，寻求制取物质的方法。教学重点非金属单质及化合物的转化规律。教学难点学会利用转化规律，寻求制取物质的方法。教学准备多媒体投影仪、硫、集气瓶、燃烧匙、PH试纸、玻璃棒、水、酒精灯。教学过程师生双边活动教案探索创设情境、导入新课：复习回忆，写出下列有关化学方程式：1.铁在空气中燃烧：2.铜片在空气中燃烧:3.磷在空气中燃烧：想一想：金属能被氧化成为氧化物，而金属氧化物又能被还原剂还原成金属单质，那么非金属是否能转化为其他物质呢？合作交流，探究新知。一、非金属单质与其化合物的转化。二、实验酸雨形成的模拟实验实验步骤：1、在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直至燃烧，看到的现象是________________，然后把燃着硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶，看到_________________。燃烧停止后，小心闻一下气体。有_______气味。2、立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液，看到石蕊试液变__色，说明溶液为___。S+O2=SO2SO2+H2O=H2SO3二、酸雨当雨水被二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.6。当大气被酸性气体污染时,pH值小于5.6的雨叫酸雨；pH值小于5.6的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾,pH值小于5.6时叫酸雾。想一想：1、天然降水显酸性还是碱性？由于空气中的CO2与水反应生成H2CO3，因而天然降水显弱酸性。2、形成酸雨的主要污染物：空气中的二氧化硫和氮氧化合物。通过酸雨模拟实验实现非金属与其化合物的转化的感性认识。通过实验，说明酸与非金属氧化物间的转化。污染物的来源：主要来源于煤和石油制品的燃烧。3、酸雨形成的原因：空气...