八年级科学上册 1.5 物质的溶解教学设计2 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中八年级上册自然科学教案VIP免费

物质的溶解教学设计思路对于本课时的内容课程标准的要求是“能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。”关于溶液中质量分数计算的教学，既可以帮助学生加深对有关概念的理解和培养计算的能力，同时也要以起到联系生产实际和科学实验的作用。溶液中溶质质量分数计算是科学中学生要掌握最基本计算方法之一，学会配置配制一定溶质质量分数的溶液是学生必须掌握的一种科学技能。对于八年级学生的认知特点，他们对计算题的演练还很少，而溶液的计算又是一个难点，不宜要求过高。在教学中要讲练结合，巩固科学概念。学生对与一般计算能力还容易接受，但计算涉及到具体日常生活事例学生又难以接受，而学生对于图表分析能力还是比较差，所以课堂中通过较多练习来加强学生图表分析能力和计算能力。教学目标（一）知识目标学会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。（二）技能目标能配制一定溶质质量分数的溶液，学会基本仪器的使用规范。（三）情感目标培养学生实验探究能力、小组合作学习能力及运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。通过对本节课实验，问题的探索，提高学生的探究意识，养成实事求是，一丝不苟以及珍惜时间的科学态度。教学重难点：重点：会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液；难点：溶液稀释的计算，配制一定溶质质量分数的溶液。教具准备：食盐、试管、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒、多媒体课件教学过程【预习】提前布置学生根据下列问题做好预习：1.什么叫溶质的质量分数？2.溶液一般由哪几部分组成，在加水稀释的过程中，哪个因素是不变的？3.如何配制一定量的、一定质量分数的溶液？【复习回顾】1.什么叫溶解度？理解这个概念时要把握哪四个要素（关键）？影响固体物质溶解度的因素有哪些？2.20℃时，氯化钠的溶解度是36g。则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量比是_________________。3.在20℃时，50g水最多能溶解7.4g某物质，则这种物质属于()A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质4.如图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。⑴在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。⑵在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。⑶__________℃时，B和C的溶解度相等【思考】饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。【引入】给农作物或树木喷洒药液时，药液需要什么样的浓度呢？生答：药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。【讲述】一、溶质的质量分数——定量表示溶液的组成1.溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）说明：溶质的质量分数没有单位,是一个比值;常用百分数表示【练习】明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:(出示ppt8)溶质的质量分数溶质的质量分数==溶液质量溶液质量×100%×100%溶质质量溶质质量【讲述】二、有关溶质的质量分数计算类型1：已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数例1.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？练习1在20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为多少？（已知20℃食盐的溶解度为36克）类型2：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例2在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？类型3：溶液稀释或浓缩的计算要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m前质=m后质即m前A前%=m后A后%例3：把100克20%的某物质溶液加水稀释成10%,应加水多少?例4：将100克10%的某物质溶液浓缩成20%,应蒸发水多少?梯度训练：ρ10%硫酸=1.07g/mlρ98%硫酸=1.84g/ml例5（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克...