空气教学重点、难点重点：难点：教学过程学生活动第二章空气【概念和规律】一、空气的存在1、空气(air)有质量。2、大气层会对地球上所有物体都产生大气压(atmosphere)的作用。3、气体和液体都能形成对流。一般说来，液体或气体在受热时体积会膨胀，它们就向上运动；液体或气体受冷时体积会缩小，它们就向下运动。这样就形成了对流。二、空气的成分1、空气是由氮气（nitrogen）、氧气（oxygen）、二氧化碳（carbondioxide）、稀有气体（noblegases）、臭氧（ozone）、水蒸气以及悬浮在其中的固体杂质等物质组成的。空气中各成分按体积计算如下表：物质名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他体积百分比78%21%0.94%0.03%0.03%氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他；体积分数要记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，时刻牢记在心底。2、稀有气体在空气中含量很少，包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡（Rn）六种。它们的性质不活泼，但用途较广，如氦气可用来填充飞艇和气球；氩气等可以填充灯管，发出特别颜色的光，制成霓虹灯。3、空气在很低的温度下或很高的压强下，会变成液态空气。由于液态氧和液态氮的沸点是不同的，因此，用液化空气的办法可分离空气中的氧气和氮气。三、氧气1、催化剂（catalyst）：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。工业上又叫触媒。2、氧气①实验室里可以利用过氧化氢制取氧气，用二氧化锰做催化剂可使这个反应的速率加快。②氧气的主要物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度比空气略大；过氧化氢→氧气+水条件（催化剂）高锰酸钾→氧气+锰酸钾+二氧化锰（条件：加热）氯酸钾→氧气+氯化钾（条件：加热、催化剂）二、实验操作过程与实验现象1.氧气的制备与收集（1）H2O2分解制备法①安装实验装置如图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入0.5-1.5gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时管中空气已排尽，当集气瓶逸出第一个大气泡时表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面，收集四瓶。③实验现象描述：a、打开分液漏斗的活塞后，可以观察到有气泡迅速冒出；b、同时观察到蒸馏烧瓶中出现烟雾。④现象分析：a、过氧化氢与滴入蒸馏烧瓶中与二氧化锰（催化剂）接触，迅速分解产生大量氧气和水蒸气形成了雾，从而看到水槽中气泡迅速冒出；b、蒸馏烧瓶中产生了大量气体，二氧化锰固体颗粒被气流冲起形成烟。⑤、安全性分析MnO2H2O2a、溶液中过氧化氢过少，反应太慢，过多则因反应剧烈而引起喷发事故；b、过氧化氢制氧气不用加热，常温下即可反应；c、反应后的产物是氧气和水，不会污染环境，是一种比较绿色的制备氧气的化学方法；思考：（1）试验中为什么试管口必须向下倾斜？（2）（2）加热时应用酒精灯的加热，因为它的最高。（3）若操作中先移去酒精灯，停止加热，稍等一会儿，再把导管移出水槽。你认为这样做的后果是什么？正确的操作是什么？。③氧气的化学性质比较活泼，铁丝、木炭、蜡烛、硫磺等物质在氧气中燃烧时比在空气中燃烧得更剧烈，说明氧气易与其它物质发生化学反应。物质与氧气反应的最常见方式是燃烧和缓慢氧化。④要检验一瓶气体是否是氧气可采取以下的方法：取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则说明瓶内气体是氧气。⑤由于氧气的密度比空气略大，所以可用向上排空气法收集；由于氧气不易溶于水，所以又可用排水法收集。3、燃烧（combustion）①燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。②燃烧需要同时满足：具有可燃物、具有助燃物、可燃物的温度达到着火点。缺少其中任何一个条件时，燃烧就会停止。例题一、写出下列反应的文字表达式、（括号内写出反应的字母表达式）、及化学反应的实验现象。（1）木炭在氧气中燃烧。文字表达式碳+氧气点燃二氧化碳（C+O2点燃CO2）实验现象：发出白光，放出大量的热，并生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体。（2）硫在氧气中燃烧...
