-1-/16第三章水溶液中的离子平衡1．能与氨水反应的弱电解质是()A．醋酸溶液B．硫化氢C．二氧化硫D．硫酸铜【答案】B【解析】醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO2属于非电解质；硫化氢属于弱电解质且能与氨水反应；硫酸铜虽然能与氨水反应，但硫酸铜属于强电解质；答案选B。点睛：易错选A，CH3COOH是弱电解质，但醋酸溶液是混合物，不是弱电解质；易错选C，SO2的水溶液能导电，但导电的离子不是SO2自身电离产生的，而是SO2与H2O反应生成的H2SO3电离产生的，所以SO2属于非电解质。2．在相同温度下，100mL0．1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量【答案】B考点：弱电解质电离平衡。3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加AlCl3固体A．①②B．①③⑤C．③④⑤D．①②④【答案】A【解析】【详解】①加NH4Cl固体,溶液中铵根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故①正确；②加NaOH溶液,溶液中氢氧根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故②正确；-2-/16③加HCl,氢离子和氢氧根离子反应,导致平衡向右移动,故③错误；④加CH3COOH溶液,氢离子和氢氧根离子反应,导致平衡向右移动,故④错误；⑤AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，氢离子和和氢氧根离子反应,导致平衡向右移动,故⑤错误；结合以上分析可知，①②符合题意，A正确；综上所述，本题选A。4．25℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为()A．1.0×10－12mol·L－1B．1.0×10－7mol·L－1C．1.0×10－10mol·L－1D．1.0×10－2mol·L－1【答案】A【解析】5．下列叙述正确的是①0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)＝c(NH4＋)②10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12③在0.1mol·L-1CHCOONa溶液中，c(OH-)＝c(CHCOOH)＋c(H＋)④0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(HA)A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】B【解析】【分析】①根据电荷守恒判断；②氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，溶液呈碱性；③根据质子守恒分析；④根据物料守恒分析。-3-/16【详解】①根据电荷守恒知c(OH-)＝c(NH4＋)+c(H+)，则c(OH-)＞c(NH4＋)，故①错误；②氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度==0.01mol/L，根据KW=c(H+)×c(OH-)及pH=-lg(c(H+)得出，溶液的pH=12，故②正确；③根据质子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故③正确；④根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故④错误；正确的是②③，故答案选B。6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．HClB．NaOHC．CH3COONaD．Na2SO4【答案】C7．下列说法正确的是A．用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快【答案】B【解析】A．在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，故A错误；B．碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正确；C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；D．增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故D错误；故选B。8．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为-4-/16I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6...
