分子的极性和范德华力 看完就会VIP免费

１、什么是电负性？有何意义？知识回顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减弱知识回顾２、什么是共价键？共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。+Cl•••••••HCl•••••••xHx+HxHxHxxHH2分子与HCl分子中的共价键是否相同？由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同HHa=b，共用电子对无偏向共用电子对无偏向a＞b，共用电子对偏向共用电子对偏向ClCl不显电性相对显正电性相对显负电性HClababH2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性一、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2OO(HH)2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考[小结]判断方法:同种元素原子间形成的共价键是非极性键不同种元素原子间形成的共价键是极性键共用电子对偏向于电负性较大的原子，显负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负性差大于1.7为离子键，小于1.7为共价键，离子键与共价键没有明显的界限。[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键H-OO-H根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？２、分子的极性分子也有极性分子和非极性分子之分。区别ClClδ-δ+HOH非极性分子：结构对称、电荷分布均匀对称的分子二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴ClCl22为非极性分子只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子二、非极性分子和极性分子非极性分子：结构对称、电荷分布均匀的分子极性分子：结构不对称、电荷分布不均匀的分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴HCl分子为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，把A-B键的极性看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断：F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子分子类型单原子分子键的极性立体结构分子极性代表物双原子分子三原子分子四原子分子五原子非极性分子稀有气体等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形直线形直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形(对称)(不对称)(对称)(不对称)(对称)(不对称)(对称)非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子H2、O2、N2等HF、CO等CO2、CS2等H2O、SO2等BF3、BCl3等NH3、PH3等CH4、CCl4等键的极性、立体结构、分子极性三者关系？思考与交...