利用化学方程式的简单计算典型题（附解析和答案）1：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质反应前质量/g反应后质量/gA19.7待测B8.717.4C31.60DO．43.6下列说法正确的是()A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B及物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A及物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A及C的化学计量数之比为l∶22：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）3：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）4：单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能及氢氧化钠溶液反应的物质）。（1）计算该废水中含HCl的质量分数。（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备3第1页利用化学方程式的简单计算典型题(附解析和答案)--第1页利用化学方程式的简单计算典型题(附解析和答案)--第1页用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：物质氢氧化钙粉末10%的氢氧化钠溶液物质（或溶质）的相对分了质量7440市场参考价元/吨200100你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。5：为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末及稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：所取合金的质量/g所用稀硫酸的质量/g生成氢气的质量/g(1)试计算该铜锌合金中合金锌的质量。第一次10500.2第二次10800.2第三次20500.2(2)从上表数据分析，当所取合金及所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌及稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金及稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。6：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度<研究方案>先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。<解决问题>实验测得加入稀盐酸的质量及产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）m(CO2)/gNa2CO3的质量／g解析和答案：的质量/g变质NaOH2.21.00255075NaOH的变质程度1、解析由题中所给的数据可知：C反应后质量没（用质量分数表示）有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉31.6g，B、D共生成的质量m(盐酸)/g只有11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。答案：AD2、解析此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、第2页利用化学方程式的简单计算典型题(附解析和答案)--第2页利用化学方程式的简单计算典型题(附解析和答案)--第2页元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8=m+2，m=6；反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16，n=11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。答案：（1）6（2）8+2n=6×2+2+16n=11设参加反应的氧气质量为X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×3216×18x3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。3、解析5.8g铁样品，55.6g稀硫...
