+1课堂练习：正误判断，正确的划“7”,错误的划“X”平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化书写下列化学平衡的平衡常数表达式。(1)2SO2+O22SO3(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑶2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(4)CO2-+H2OHCO-+OH-(5)Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)(6)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)3.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/C500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3⑴据反应①与②可推导出冬、K2与K3之间的关系，则K3=(用K］、K2表示)。(2)反应③的AH0(填“〉”或“V”)。(3)500°C时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(moLL-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时vv(填“>”、“=”或“V”)。正逆某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A.温度越高，K一定越大B.如果m+n=p,则K=1C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大5.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应H2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)=0.0080moLL-1并保持不变。则:化学平衡常数D.平衡时充入乙达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K(1)反应的平衡常数的表达式是K=。(2)此温度下，平衡常数值为。⑶在此温度下，若该密闭容器中充入H2和I2蒸汽各0.2mol,达到平衡时，H2的转化率为6.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)AH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.升高温度，平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大9时，K=4,则:(1)当CO和H2O的起始浓度均为2mol.L-1时，CO的转化率为(2)当CO的起始浓度仍为2mol^L-1,H2O的起始浓度为6mol・L-1时,CO的转化率为■练后反思■化学平衡移动与转化率的关系:1.温度和压强的影响:温度或压强改变后，若能引起平衡向正反应方向移动，则反应物转化率一定增大。2.反应物用量的影响:(1)反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的转化率分析：恒温恒容状态下①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。②若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率提髙，A的转化率降低。③若按原比例同倍数地增加A、B的浓度，平衡向正反应方向移动，达到新平衡状态时A、B、C、D的浓度都增大，气体反应物的转化率与化学计量数有关。a+b=c+dA、B的转化率不变同倍增大c(A)和c(B)1a+b>c+dA、B的转化率增大、a+bn+qA的转化率增大、m
