利用化学方程式的简单计算练习题及答案VIP免费

第五单元课题3利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应22M中，当1.6gX及Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶9）2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（A．（）克B．（）克C．（）克D．（）克3.已知A物质及B物质反应生成C物质，现有12克A及32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得铜的质量为8.0g。已知铜的氧化物有和2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是及2O的混合物C．固体样品可能是2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在22C的反应中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的式量是32，则C的式量为。7.已知在反应322中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为。8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、元素。（填写元素名称）9.在化学反应342Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为。10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：23(粉末)+22+O224+22。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（3）的石灰石克。（2）处理上述100克废气，可得到含485%的粗产品克。11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g·）1（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？第1页利用化学方程式的简单计算练习题及答案--第1页利用化学方程式的简单计算练习题及答案--第1页（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。12.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不及盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量10101010剩余固体质量5.5m1.21.2（4）要得到280，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：3高温2↑)定污水中氢氧13.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不及稀盐酸反应，反应的化学方程式为：2O）求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。14.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【参考答案】1.答案：B思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成M的质量为x。2+2M119第2页利用化学方程式的简单计算练习题及答案--第2页利用化学方程式的简单计算练习题及答案--第2页4.4gx（1）11/4.49，3.6g。（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.43.6g－1.66.4g。Y和M的质量之比是：6.4g∶3.616∶9。2.答案：B思路解析：根据质量守...