简化实用化学实验指导VIP免费

实用化学实验讲义实验一NaOH标准溶液的配制与标定一、实验目的1、理解中和滴定的原理，掌握中和滴定中的各种计算。2、练习中和滴定的实验操作。二、实验原理将已知准确质量的基准物质的溶液，加入指示剂，用盛装待测液的滴定管滴加至终点，根据所消耗待测液的体积和基准物质的质量，计算待测液的标准浓度。酸碱中和反应的实质是：H+＋OH-==H2O三、试剂NaOH（s）、邻苯二甲酸氢钾（s）、酚酞指示剂、HCl标准溶液。四、实验方法1、NaOH溶液的配制0.5mol·L-1NaOH的配制称10克NaOH固体于150mL烧杯中，加蒸馏水500mL溶解后，将溶液转移到500mL试剂瓶中，加橡皮塞，摇匀。2、NaOH标准溶液的标定准确称量邻苯二甲酸氢钾0.8克于锥形瓶中，加水50mL使其溶解，滴加酚酞指示剂1滴，用待测的NaOH溶液滴定至溶液由无色恰变为粉红色，且30秒内不褪色即为终点。由滴定终点消耗NaOH溶液的体积来计算NaOH溶液的浓度，重复标定三次。五、数据记录与处理由实验数据计算NaOH标准溶液的浓度。六、思考题1、在进行中和滴定时，已用蒸馏水洗过的滴定管为什么还要用标准溶液再洗2～3次？用标准溶液洗后的滴定管，如再用蒸馏水洗一次，这种操作是否正确？2、滴定用的锥形瓶是否也要用待测的溶液洗涤？锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为什么？3、滴定前为什么要注意赶除滴定管中尖嘴部分的气泡？如何赶除？实验二酸奶中总酸度的测定一、实验目的1、掌握乳浊液滴定终点的观察方法。2、掌握用酸碱滴定测定酸奶酸度的方法。3、了解实际样品的分析方法。二、实验原理酸奶中的酸由多种有机酸组成，这些有机酸是优质酸牛奶经消毒后加入乳酸链球菌发酵而成的，可用酸碱滴定或电位滴定法测定其总酸度，以检测酸奶的发酵程度。酸碱滴定法是用NaOH标准溶液滴定，用酚酞指示滴定终点。电位滴定法是根据化学计量点附近的pH值突跃，经数据处理确定滴定终点。两种方法都由滴定终点消耗NaOH标准溶液的体积来计算总酸度。三、试剂与器材NaOH标准溶液（0.5mol·L-1）、酚酞乙醇溶液（0.2﹪）、邻苯二甲酸氢钾（基准物）、市售酸奶。（100mL）烧杯、电炉、分析天平、台秤、锥形瓶、25mL(酸式)碱式滴定管、50mL量筒、25mL移液管。四、实验方法（酸碱滴定法测定酸奶总酸度）（1）0.5mol·L-1NaOH标准溶液的配制与标定（见实验一）（2）拟定用酸碱滴定法分析时酸奶的称量范围取250mL酸奶充分搅拌均匀，称5～6克，加15mL温热的（30～40℃）去离子水并搅拌均匀，加酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至试液呈粉红色，且30秒内不褪色。根据消耗NaOH溶液的体积重新确定酸奶的称量范围。（3）酸奶中总酸度的测定准确称取消耗20～30mLNaOH标准溶液所需的酸奶质量，加50mL温热的（30～40℃）去离子水，重复上述滴定操作，测定三次。五、数据记录与处理1、由实验数据计算NaOH标准溶液的浓度。（见实验一）2、以100克酸奶消耗NaOH标准溶液的克数表示酸奶的总酸度。3、计算NaOH标准溶液的浓度与酸奶的总酸度[以100克酸奶消耗NaOH的质量（g）表示。六、思考题1、如何确定酸奶的称量范围？2、NaOH标准溶液的浓度与酸奶中总酸度的计算公式是什么？实验三实用胶水（聚乙烯醇缩甲醛）的制备1一、实验目的1、了解制备实用胶水的化学反应及简单工艺过程。2、学习胶水的合成及分析检验方法、实验仪器安装等。二、实验原理本实验采用聚乙烯醇与甲醛进行缩合反应来制备实用胶水。聚乙烯醇（polyvinylalcohol简写PVA）分子中含有的羟基（—OH）是亲水基，因而PVA可溶于水，它的水溶液可作为粘接剂使用，但耐水性不太好。为了提高PVA的耐水性，可通过PVA的缩醛化反应来改性。聚乙烯醇缩甲醛实用胶水即是PVA在盐酸催化作用下，其中部分羟基与甲醛进行缩醛化反应，其反应式可表示如下：～CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH—CH2～+HCHOHClΔ～CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH—CH2～+H2OOHOHOHOHO—CH2—OPVA甲醛聚乙烯醇缩甲醛聚乙烯醇缩甲醛中的羟基（—OH）是亲水基，而缩醛基（—CH—CH2—CH—）则是憎水基。O—CH2—O控制一定的缩醛度（聚乙烯醇缩甲醛中所含缩醛基的程度），可使生成的聚乙烯醇缩甲醛胶水既具有较好的耐水性，又具有一定的水溶性。为了保证...