【创新方案】高考化学大一轮复习钠及其化合物限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(六)]一、选择题1．下列物质的保存方法正确的是()①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．③④B．①③④C．②③④D．③④⑤解析：选C钠、钾与水反应，不能保存在水中，均应保存在煤油中，①错误，③正确；浓硝酸见光易分解，应盛放在棕色试剂瓶中，②正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，④正确；固体应保存在广口瓶中，⑤错误。2．(·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生解析：选C钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的；CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施也无法实现实验目的。3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2解析：选C钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH和CO2的相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相对用量有关，可生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量)。4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A．①③⑥⑧B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．①④⑧解析：选B①Na2O2中的阴离子为O，故阴、阳离子个数比为1∶2；②、③根据2个反应的化学方程式可计算，Na2O2分别与H2O和CO2反应产生相同量的氧气时，转移电子数相等，消耗H2O和CO2物质的量相等，质量不相等；④Na2O2的漂白是利用其强氧化性，SO2的漂白是非氧化还原反应且不稳定，二者不同；⑤Na2O2有强氧化性，能将SO2氧化成Na2SO4，且反应中无H2O生成；⑥Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，故不属于碱性氧化物；⑦Na2O2与水反应时，O中的两个O原子一个被氧化，一个被还原，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；⑧Na2O2与水反应生成NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，由于Na2O2的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析：选DNa2CO3水解程度大于NaHCO3，A正确；溶解度Na2CO3>NaHCO3，B正确；NaHCO3受热时易分解，C正确；将澄清的石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都产生沉淀，D错误。6．如表所示中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：选DA项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B...
