9年级化学技巧性计算复习学案VIP免费

华山中心中学姓名：班级：1技巧性计算专题【学考分析】纵观近几年中考试题，该考点涉及酸、碱、盐、氧化物的性质及之间的反应，以选择题形式出现，在济南市中考题中一般出现在最后一道选择题中，位置比较固定，所占分值为2分。【学情分析】学生已经学会了一般的化学反应规律学生已经掌握，基础比较扎实。学生对于一些类型计算的解题方法还没有掌握，缺乏解决这些技巧型计算的经验和一般思路。【复习目标】1.帮助学生理解元素守恒法、差量法、极限值法等在化学计算中的应用。2.初步学会分析图像反映的具体的化学情景和数据之间的关系。【复习重、难点】1.能较熟练的判断酸、碱、盐之间的反应并正确书写有关的化学方程式。2.准确判断出题目的类型及解题方法：元素守恒法、差量法、极限值法等教学过程一、守恒法：1、在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）A、9.38gB、18.75gC、12gD、24g2、某纯净物4.6ｇ完全燃烧生成8.8ｇ二氧化碳和5.4ｇ水，由此可判断该纯净物中（）A、只有碳、氢两种元素BC、只有碳元素D、碳、氢、氧原子个数比为2:6:13、在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为88%，将10ｇ该气体混合物先通入足量热的氧化铜完全反应，再通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克?A、5.6gB、4.4gC、10gD、12g4、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％。取该混合物8克经高温煅烧（CaCO3=＝=CaO+CO2↑）后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成Ca(OH)2的质量为A、3.7gB、7.4gC、14.8gD、22.2g方法小结：二、差量法：5、在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应产生氢气多少克?A、5.4gB、5.6gC、0.2gD、0.1g6、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26ｇ，得到铁21.2ｇ，求原混合物中氧化铁的质量。A、4.8gB、10gC、15gD、16g7、将质量为4g的铁片放入200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片。洗涤烘干后称重为4.4g，说明反应中A、析出0.4g铜B、析出6.4g铜C、有2.8g铁参加反应D、有15.2g硫酸亚铁生成8、将铜和氧化铜的固体混合物粉末11.2g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时氧化铜和稀硫酸恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量为108g,则固体混合物中铜元素和氧元素的质量比A、7:5B、6:1C、2:5D、4:5方法小结：三、平均值法：9、5.6ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22ｇ，所含杂质可能是()A、ZnB、MgC、CuD、Al10、两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：A、Fe和MgB、Cu和ZnC、Zn和AlD、Fe和Zn11、现有pH=8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（）A、pH=0B、pH=3C、pH=7D、pH=5E、pH=14方法小结：四、无数据计算：12、Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）A.20％B.40％C.50.4％D.80％13、将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉和CaCO3的质量比是（）A、11:4B、20:14C、16:25D、44:2514、一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比A、1:1B、3:2C、1:3D、3:1方法小结：五、天平问题：15、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片比A、1:1B、1:2C、32:33D、3:116、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等华山中心中学姓名：班级：2的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B．只有锌粒有剩余C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D．只有铁粉有剩余17、在托盘天平的左右两盘上的两只烧杯中，分别盛...